题目内容

分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（水分的挥发可忽略）则三瓶溶液（　　）
A、质量都变小了
B、溶液的溶质质量分数都变大了
C、质量都变大了
D、溶液的溶质的质量分数都变小了
考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法,溶质的质量分数
专题：常见的酸 酸的通性
分析：利用浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性的知识解决此题．
解答：解：A、因为浓硫酸具有吸水性，所以质量增加，故错误；
B、浓硫酸在空气中会吸收水分，溶液质量增加（溶剂量变多），溶质质量分数减小；浓盐酸和浓硝酸在空气中会挥发出气体，使溶质质量减小，溶质质量分数减小，所以溶质的质量分数都变小了，故错误；
C、浓盐酸和浓硝酸在空气中会挥发出气体，使溶液质量减小，故错误；
D、由B分析可知，此选项正确．
故选D．
点评：此题考查了利用浓硫酸及浓盐酸的特殊物理性质，判断在空气中的溶液变化，强化了对常用浓酸的认识．
练习册系列答案
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归纳与总结化学学习的好方法．请归纳并填写下列化学知识的“三”：
（1）构成物质的微粒有三种：分子、原子、
 

（2）遵循质量守恒定律是因为在化学反应中原子有三不变：质量、个数、
 

（3）空气中的三种污染气体：CO、NO2、
 
．
如图是实验制取气体的常用装置．
（1）请写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式．
（2）收集二氧化碳时不宜用E装置，其原因是什么？
（3）将A、C装置连接后可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式．
在下列粒子结构示意图中：

（1）表示原子的有
 
；
（2）表示具有稳定结构的有
 
；
（3）表示阴离子的有
 
；
（4）表示阳离子的有
 
．
在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究．
【查阅资料】
该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
【提出问题】
固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生，写出白色沉淀产生气体的化学方程式
 

分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
为进一步确定氢氧化钠的变质程度，按图探究．
（2）甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按图探究．
方案  
现象溶液变红产生
 
结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠
（3）乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是
 
．他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
（4）【反思与评价】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是
 
．
（5）【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的
 
．
A．Ba（OH）2溶液      B．CaCl2溶液      C．Ca（OH）2溶液
（6）【表达与交流】固体氢氧化钠在空气中易
 
，因此氢氧化钠固体必须密封保存．
化学用语填空：
（1）金刚石
 

（2）氢氧化钡中钡元素的化合价为+2价
 

（3）三个铝离子
 
 
（4）两个亚铁离子
 

（5）一个铵根离子
 

（6）相对分子质量最小的氧化物
 
；
（7）形成酸雨的气体氧化物
 
、
 
．
（1）现有①O2 ②2O ③
-2
O
 ④O2-四种符号，请用其序号填空：
①表示2个氧原子的是
 
；②表示-2价氧元素的是
 
；③表示带2个单位负电荷的氧离子的是
 
；④表示1个氧分子中含有2个氧原子的是
 
．
（2）写出下列物质（或主要成分）的化学式：①金刚石
 
；②干冰
 
；③天然
 
； ④高碳钢
 
．
实验室所用药品，为保证安全．不能用手
 
药品，不要把鼻子
 
药品的气味，严禁
 
药品．
下列物质中属于纯净物的是（　　）
A、钢B、石灰石
C、金刚石D、铁矿石

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