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下图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是

A．钠原子的质子数为11 B．图中 n的值为10

C．钠在反应中易失去电子 D．钠元素位于第三周期

B 【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。同一原子中，质子数=核外电子数，所以A．钠原子的质子数为11 ，...
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稀土材料

稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为”稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）。在元素周期表中的位置如图所示。

稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。

根据短文内容，回答下列问题：

（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质__。

（2）铈元素的质子数是__。

（3）三氧化二铈（Ce2O3）中Ce元素的化合价是__价。

（4）三氧化二铈（Ce2O3）的用途是__。

比较活泼； 58； ＋3； 加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材 【解析】 （1）根据材料可知，稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料；（2）铈元素原子序数为58，则质子数也为58；（3）三氧化二铈（Ce2O3）中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，Ce元素的化合价是+3价；（4）根...

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是( )

选项

混合物(括号内为杂质)

除杂所用的试剂和操作

A

CuO(C)

在空气中充分灼烧

B

NaCl溶液(CuCl2)

加入适量的KOH溶液，过滤

C

N2(O2)

将燃着的蜡烛伸入其中

D

KCl(MnO2)

加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、CuCl2能与适量的KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但...

实验室用氯酸钾制取氧气时没有二氧化锰了，有同学说可以用高锰酸钾代替同样能加快反应速率．高锰酸钾是不是氯酸钾制取氧气的催化剂？为什么？_____________________________.

不是。 因为高锰酸钾在反应前后质量和化学性质都改变了。 【解析】 高锰酸钾不是制取氧气的催化剂，因为催化剂在反应前后的质量和化学性质都不改变，而高锰酸钾发生了反应，质量和化学性质都改变了；

我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如甲、乙两图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图，图乙中玻璃管里的活塞可以活动，活塞的左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开始前活塞处在刻度5cm处．请按要求填空．

（1）实验结束并恢复至室温时，活塞应停在约_____cm处．

（2）图乙比图甲的优点是_______________________________

（3）甲图集气瓶内的水的作用是_______________________________________

4 实验更精确或不易造成空气污染（答对一个即可） 吸收燃烧产生的热量及白烟 【解析】 （1）空气中氧气的体积占空气体积的五分之一，故实验结束并恢复至室温时，活塞应停在约4刻度出； （2）图2和图1相比较，是在密闭容器中进行的，故优点是实验更精确或不易造成空气污染； （3）甲实验中集气瓶中的水的作用是吸收燃烧产生的热量及白烟；

下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（  ）

A. SO2 B. O2 C. CO D. NO2

B 【解析】 A．SO2有毒，不能排放到空气中，否则会造成酸雨，故A错误； B．O2为空气的主要成分，排放到空气中不会造成污染，故B正确； C．CO有毒，不能排放到空气中，否则会造成环境污染，故C错误； D．NO2有毒，不能排放到空气中，否则会造成光化学污染、酸雨，故D错误； 故选：B．

试依据核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

(1)现以第三周期(第11—18号元素)为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题：

①从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是_______________；

②在此周期中从左到右，原子结构变化情况是_____________；

③在此周期中，从左到右，元素原子得失电子的变化情况是________________；

(2)上图中硫元素的核电荷数Z=______；氯元素的最外层电子数Y=_______(填数值)．

(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是_________．它的核外电子排布与_________元素的原子核外电子排布相同．

(4)钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99％存在于骨骼和牙齿中． 该元素的原子结构示意图如图所示：；则该元素的原子序数为_________ ，该元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素．该元素在上表中位于________(选A、B、C)处．

原子的电子层数相同 最外层电子数依次递增 失电子能力逐渐减弱或得电子能力逐渐增强 16 7 Mg2+ 氖原子 20 金属 B 【解析】 (1). 在元素周期表中，原子的电子层数决定周期数，同一周期中原子的电子层数相同，故11～18号元素排在一行的依据是原子的电子层数相同 ； (2). 同一周期中（第一周期除外），从左向右原子的最外层电子数由1依次递增 到8； (3). 在此周期中，从左...

原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断，下列说法正确的是 ( )

A. 钙元素的原子序数是2

B. 钙元素的原子核外有2个电子

C. 钙元素的原子核内有20个质子

D. 钙元素的相对原子质量约为40 g

C 【解析】A.通过钙原子原子结构示意图和元素周期表元素信息表格，钙元素原子序数为20，故A错误； B.由钙原子原子结构示意图，圆圈外弧线表示电子层，弧线上数字表示电子数目，故钙元素原子核外有20个电子，故B错误； C.根据原子结构中各组成微粒关系，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，故钙元素原子核内有20个质子，故C正确； D.由钙元素在元素周期表中的位置，钙元素的相...

端午节到了，学校组织学生到郊外踏青，请用化学知识回答下列问题：

（1）同学们刚下车就闻到阵阵花香，这是因为_____（从微观角度回答）；

（2）妈妈给小明带了用糯米和火腿瘦肉制作的肉粽，它能为人体提供的两种主要营养素是____。肉粽被保存在密封的型料包装袋中，该塑料制品应具有____（填“热塑性”或“热固性”）。

（3）同学们在树林里发现了马蜂窝，老师劝诫别干”插马蜂窝”的傻事，因为马蜂体内含有一种碱性物质，蛰咬后疼痛难忍，若发生此事故，就医前可用厨房中的____（填调味品）先做简单处理，缓解疼痛；

（4）返回时老师提醒同学们要把矿泉水瓶等垃圾随身带走，这个行为有利于缓解____（填一种环境问题）；绿水青山是我们宝贵的资源，请针对防治水体污染给出一条合理化建议____。

分子是不断运动的；糖类、蛋白质；热塑性；食醋；白色污染工业废水处理达标后排放（合理即可） 【解析】 （1）分子是在不断运动的，所以同学们刚下车就闻到阵阵花香；（2）糯米富含糖类，火腿瘦肉富含蛋白质，用来包装食品的塑料具有热塑性；（3）马蜂体内含有一种碱性物质，蛰咬后疼痛难忍，可先涂上酸性物质来缓解症状，如厨房中的食醋；（4）把矿泉水瓶等垃圾随身带走，这个行为有利于缓解白色污染，工业废水...

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