Question

图1所示为实验室常用的实验装置：

（1）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是

B

（填序号，下同），收集装置是

C或D

；
（2）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

防止CO₂溶于水且与水反应

，植物油上方原有的空气对实验的结果

没有

（填“有”或“没有”）明显影响．
（3）小红发现碳酸钠与盐酸反应也可以产生CO₂气体，如图2所示，向烧杯内Na₂CO₃粉末滴入盐酸，观察烧杯中燃着的小蜡烛．观察下面一支蜡烛的火焰先熄灭，上面一支随后熄灭．
请写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
从这个实验说明了CO₂具有的性质是：①：

CO₂密度比空气大

；②：

CO₂不能燃烧，也不能支持燃烧

．
根据以上性质，得出CO₂的用途之一是：

CO₂可用于灭火

．

Answer 1

分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，并据氢气的密度和溶解性选择收集装置；
（2）根据实验目的及二氧化碳的水溶性进行分析植物油的作用，根据排水法测气体的体积的原理判断空气的影响；
（3）据反应原理书写方程式，并据现象分析二氧化碳的性质，据性质分析其用途．

解答：解：（1）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，故应选用的发生装置是B，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；
（2）图F是采用排水法测二氧化碳的体积，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水．排水法测气体体积的原理是：利用排出水的体积和进入装置中的气体的体积相等的原理进行的，所以在没有二氧化碳生成时，盛水的集气瓶中压强和外界大气压是相等，当有二氧化碳气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以油上方的空气对实验结果没有影响；
（3）碳酸钠和盐酸常温下反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
向烧杯内Na₂CO₃粉末滴入盐酸，观察烧杯中燃着的小蜡烛．观察下面一支蜡烛的火焰先熄灭，上面一支随后熄灭，说明二氧化碳气体的密度大于空气，不能燃烧、且不支持燃烧，故可用于灭火；
故答案为：（1）B；C或 D；                         
（2）防止CO₂溶于水且与水反应；没有；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
CO₂密度比空气大；CO₂不能燃烧，也不能支持燃烧；
CO₂可用于灭火．

点评：本题主要考查学生对实验室制备氧气和二氧化碳的反应原理、发生装置的选择、收集装置的选择及有关气体体积测定方法的掌握情况．