题目内容
16．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
回答下列问题：
（1）操作X的名称是过滤，试剂A的名称是活性炭．
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为Al（OH）3．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．
（4）自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸．
分析 （1）过滤是一种分离不溶性固体与液体所形成混合物的方法；
（2）根据物质化学式的写法解答；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可；
（4）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据日常生活软化硬水的方法进行解答．
解答 解：
（1）由自来水厂净水流程图可得知，经过过滤池后的水中的不溶性固体杂质已经清除，结合过滤操作的作用，因此可推测过滤池在净水过程中的作用是除去不溶性杂质；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故试剂A 的名称是活性炭；
（2）氢氧化铝的化学式为：Al（OH）3；
（3）因为钾元素显+1价，氧元素显-2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
（4）自来水厂的净水过程只能除去一些不溶性的杂质和一些可溶性的杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化成软水；生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸；
答案：
（1）过滤，活性炭．
（2）Al（OH）3；
（3）+6；
（4）不能；煮沸．
点评 本题比较细致地考查了净化水的方法及所用物质的用途，这就要求同学们在平时学习中要将问题学透彻，才能灵活运用．
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7．某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞．这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与．
【查阅资料】氯化钡溶液显中性．
【提出猜想】假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部变质．
【实验验证】
【讨论交流】
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠造成干扰；
（2）有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论．你同意他的观点吗？为什么？不同意，因为加入氢氧化钡溶液引入了OH-，对检验氢氧化钠会造成干扰．
【反思】氢氧化钠敞口放置变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应密封保存．
【查阅资料】氯化钡溶液显中性．
【提出猜想】假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部变质．
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液； | 生成白色沉淀 | 假设一不成立 |
| ②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液． | 溶液变红 | 假设二成立 |
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠造成干扰；
（2）有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论．你同意他的观点吗？为什么？不同意，因为加入氢氧化钡溶液引入了OH-，对检验氢氧化钠会造成干扰．
【反思】氢氧化钠敞口放置变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应密封保存．
4．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见表：
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
（2）实验I中发生反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量（实验II使用密闭容器使产生的气体不能逸出，再进行称量）．
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见表：
| 编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
| 反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
| 反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
（2）实验I中发生反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量（实验II使用密闭容器使产生的气体不能逸出，再进行称量）．
11．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
| A． | 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 | |
| B． | 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 | |
| C． | 1g水蒸发生成1g水蒸气 | |
| D． | 蜡烛燃烧后质量减小 |
1．下列各项中不会引起大气污染的是（ ）
| A． | 煤的燃烧 | B． | 飞机、汽车尾气的排放 | ||
| C． | 工业废气的任意排放 | D． | 植物的光合作用 |
8．下列能鉴别氧气和空气的是（ ）
| A． | 闻气味 | B． | 观察颜色 | ||
| C． | 用带火星的木条伸入瓶中 | D． | 将集气瓶倒扣在水中 |
5．花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显．化学老师发现是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质．请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告．
[实验目的]证明熟石灰样品部分变质．
[实验仪器]玻璃棒、胶头滴管、烧杯．
[实验药品]水、酚酞试液、稀盐酸．
[实验目的]证明熟石灰样品部分变质．
[实验仪器]玻璃棒、胶头滴管、烧杯．
[实验药品]水、酚酞试液、稀盐酸．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在一洁净的试管中加入少量的样品，加水，搅拌，滴几滴无色酚酞试液 | 酚酞变红 | 样品中有氢氧 化钙存在 |
| 另取少量样品于一洁净试管中，滴加少量的稀盐酸 | 固体溶解，有气泡产生 | 样品中有碳酸 钙存在 |