Question

1．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；  猜想二：部分变质；
猜想三：完全变质，含有CaCO₃（填化学式，下同）和Na₂CO₃．则氢氧化钠变质的化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【进行实验】实验如图所示：

【解释与结论】
操作⑤中的气泡中的气体是CO₂；由操作②的现象判断：猜想三不成立（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有Na₂CO₃，由此判断猜想一不成立，得出结论．
【反思与评价】实验室中碱石灰应该密封保存．

Answer 1

分析 【猜想与假设】根据变质的情况分析：氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙；
【解释与结论】根据现象进行分析判断得出结论：氧化钙和水反应放热、氢氧化钠溶于水放热，碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应产生气泡；
【反思与评价】根据结论分析．

解答 解：【猜想与假设】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，因此可能是完全变质，成分是Na₂CO₃和CaCO₃；
【解释与结论】（1）混合物加水后试管壁发热，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不会放出热量，因此一定含有氧化钙或氢氧化钠；浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙；滤液中滴加盐酸有气泡，加澄清石灰水有沉淀生成，说明滤液中有碳酸钠，因此是部分变质，所以操作⑤中的气泡中的气体是CO₂，则猜想三不成立；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有碳酸钠；
【反思与评价】通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，因此应该密闭保存．
故答案为：
【猜想与假设】CaCO₃，Na₂CO₃，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【解释与结论】CO₂，不成立，Na₂CO₃；
【反思与评价】密封．

点评 本题属于物质变质程度的探究，依据实验的现象得出结论，结合相关物质的性质分析即可，难度不大．