题目内容

实验室制取的CO2气体中常混有少量HCl气体和水蒸气，下列除杂方法较为合理的是（    ）

A、通过浓硫酸洗气              B、通过氢氧化钠溶液洗气

C、通过装有碱石灰的玻璃管

D、先通过饱和的小苏打溶液洗气，再通过浓硫酸洗气

D   

练习册系列答案
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29、为制取并收集一瓶干燥的CO2气体，某课外研究小组向实验教师领取了下列仪器和药品：
（1）写出编号仪器的名称①
锥形瓶
；⑥
集气瓶
．要完成该实验，他们还必须向实验老师领取的仪器有镊子、火柴和
洗气瓶
．
（2）实验室制取CO2时发生反应的化学方程式为
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）收集CO2时，他们如何检验CO2已收集满？
把燃着的火柴平放到集气瓶口，火柴若熄灭，证明已收集满二氧化碳
；
（4）本实验的装置也可以用来制取我们所熟悉的一种气体是
氧气
；
（5）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸和大理石为原料，因为
浓盐酸易挥发，会使收集的CO2不纯
；也不能用稀硫酸和大理石为原料，因为
稀硫酸和大理石反应生成CaSO4不溶于水，会阻碍反应的继续进行
．他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
①取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
③取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应；
④取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．
实验现象：产生气泡的快慢顺序为③＞①＞④＞②．
实验结论：影响大理石和盐酸反应产生CO2快慢的因素有
大理石与盐酸的接触面积和盐酸的溶质质量分数．
．
实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中有标号仪器的名称：②
试管
试管
．收集某气体能用E装置，由此推测该气体具有的性质是
密度比空气小，且不与空气中气体反应
密度比空气小，且不与空气中气体反应
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，发生装置应选用
A
A
（填序号，下同），收集装置应选用
C或D
C或D
．在制取氧气的分组实验过程中，有的同学试管炸裂了，有的同学制得氧气不纯，请你任选一种情况，分析造成这种情况的一个可能因素：
试管外壁有水，使试管受热不均炸裂（合理均可）
试管外壁有水，使试管受热不均炸裂（合理均可）
．
（3）实验室制取的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气．为了制得纯净、干燥的CO2气体，可使用F、G装置除去HCl气体和水蒸气，则除杂装置的导管按气流方向连接顺序是：B接
c
c
、
d
d
接
a
a
、
b
b
接D（填导管接口小写字母标号）．
（4）某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气．完全反应所需时间与当地的金属价格见下表：
物质 所需时间 价格
甲金属粒 约13900s 1000g/10.00元
乙金属粒 约50s 500g/20.00元
丙金属粒 约20s 25g/10.80元
从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属最好是
乙
乙
（填“甲”、“乙”或“丙”）
（5）若用图H装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把图中的“导气管”补画完整．
（2010?崇明县一模）现有下列实验装置，请回答下列问题：
（1）仪器①名称是
酒精灯
酒精灯
；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制O2时该反应的化学方程式为
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，反应前后，二氧化锰在固体混合物中质量分数是
变大
变大
（“不变”或“变大”或“变小”），若将生成的气体用向上排空气法收集，验满方法是
用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已收集满．
用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已收集满．
；
（3）实验室用双氧水溶液与二氧化锰混合制O2时，为了控制产生氧气的反应速率，应选的发生装置是
C
C
（填字母），该反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，基本反应类型是
分解
分解
反应；
（4）若用D装置进行碳还原氧化铜的实验，a处的实验现象为
固体粉末由黑色变为红色，
固体粉末由黑色变为红色，
，发生反应的化学方程式是
C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑，
C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑，
；要检验反应后的气体中含有CO2，b处试剂的名称为
澄清石灰水
澄清石灰水
；

（5）实验室用大理石和稀盐酸制CO2时选用了装置E，实验一段时间后，关闭C处的活塞，观察到的现象是
在气体的压力下，盐酸被压入球形漏斗内，大理石和盐酸脱离接触，反应停止
在气体的压力下，盐酸被压入球形漏斗内，大理石和盐酸脱离接触，反应停止
；若用如图装置进行“排空气法”收集制取的CO2，请把图中的“导气管”补画完整．
为制取并收集一瓶干燥的CO2气体，某课外研究小组向实验教师领取了下列仪器和药品：
（1）写出编号仪器的名称：①
锥形瓶；
锥形瓶；
；⑥
集气瓶
集气瓶
．要完成该实验，他们还必须向实验老师领取的仪器有镊子和
长颈漏斗
长颈漏斗
．
（2）实验室制取时CO2发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）收集CO2时，他们如何检验已CO2收集满？
将一根燃着的木条平放在集气瓶口，如果木条熄灭，就证明满了
将一根燃着的木条平放在集气瓶口，如果木条熄灭，就证明满了
；
（4）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸，因为
浓盐酸易挥发，会导致收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体
浓盐酸易挥发，会导致收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体
；也不能用稀硫酸，因为
反应产生的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的进行；
反应产生的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的进行；
．
（5）他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
①取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．
实验现象：产生气泡的快慢顺序为②＞①．
实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有
盐酸的质量分数
盐酸的质量分数
．

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