题目内容

学习化学，要求能用化学用语表达，按要求用化学用语填空：

（1）两个钙离子 ___________ （2）3个乙醇分子__________

（3）氧化铁中铁元素的化合价__________________

2Ca2+ 3C2H5OH 【解析】（1）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。两个钙离子：2Ca2+； （2）化学式前边的数字表示分子的个数；3个乙醇分子：3C2H5OH；（3）元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。氧化铁中铁元素的化合价。 ...
练习册系列答案
相关题目

下图是铝元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是

A. 铝元素在地壳中的含量最高

B. 铝元素形成氧化物的化学式为AlO

C. 铝的相对原子质量约为27g

D. 反应中铝原子易失去电子形成A13+

D 【解析】A、地壳中的含量最高的元素是氧，不是铝，错误；B、铝元素形成氧化物时，铝元素显+3价，化学式为Al2O3，错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铝的相对原子质量约为27，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误；D、铝原子的最外层电子数为3，反应中铝原子易失去3个电子形成A13+，正确。故选D。

五水合硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾或胆矾。具有催吐、祛腐、治风痰壅塞、癫痫、牙疳、口疮、痔疮、肿毒的功效并且有一定的副作用。

（1）五水合硫酸铜中由_______种元素组成，原子个数比：S:O:H=_______________。

（2）五水合硫酸铜中硫酸铜的质量分数___________%；将25g五水合硫酸铜放入100g水中充分搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为________________%。（结果保留0.1%）

四 1:9:10 64 12.8（多写%同样给分） 【解析】五水合硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾或胆矾。（1）五水合硫酸铜中由铜，硫，氢，氧四种元素组成，原子个数比：S:O:H= 1∶﹙4＋5﹚∶5× 2＝1:9:10。（2）五水合硫酸铜中硫酸铜的质量分数∶ ×100％＝64%；将25g五水合硫酸铜放入100g水中充分搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数...

下列有关实验的描述，正确的是

A. 镁在空气燃烧，火星四射，生成黑色固体

B. 配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

C. 将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度明显降低

D. 将酚酞滴入某溶液后不变色，此溶液一定呈酸性

B 【解析】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故A错误；B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，贴标签，故B正确；C、将固体氢氧化钠溶于水中，放热，溶液的温度明显升高，故C错误；D、将酚酞滴入某溶液后不变色，此溶液不一定呈酸性，也可能呈中性，故D错误。 点睛∶配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，贴标...

为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，

（1）A点产生气体的质量m为_______， 此时所得溶液的溶质质量为 ______。

（2）B点时，烧杯内溶液中粒子有__________________________。（写粒子符号）

2.2 6.55g Na+、Cl—、H+、H2O 【解析】1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，故A点产生气体的质量m为6g+36.5g-40.3g=2.2g， 此时所得溶液的溶质为碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，设生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 y x 2....

分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（　　）

A. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同

B. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

C. 碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐

D. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液一定呈碱性

D 【解析】A. 决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨都是由碳原子构成，组成元素相同，但碳原子间的排列方式不同，所以它们的性质不相同，错误；B. 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如：质子、电子都带电，错误；C. 碳酸盐遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属和酸反应生成盐和氢气，错误；D. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶...

某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。

(1)往试管内滴加液体所用的仪器是_____(填仪器名称)；正确操作是__________________。甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是___________________________。

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：

【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：

猜想一：滤液中的溶质是NaCl Na2CO3

猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2

猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl

猜想四：滤液中的溶质是NaCl

【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。

(2)你认为不合理的猜想是______，理由是_________________(用化学方程式说明)

【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。

(3)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是_________________________。

【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的的结论。

【实验反思】(4)分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑_______________

胶头滴管 垂直接近试管口 Na2CO3 猜想三 CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 稀盐酸 反应物是否过量 【解析】（1）往试管内滴加液体所用的仪器是胶头滴管，滴加时注意垂直接近试管口，不能伸入试管中，也不能接触试管内壁；把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明A中碳酸钠过量，因此甲同学的实验完成后，A试管一定有...

日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不还，钚除用于核电外，还可用于制造核武器，现在日本已是世界第六大钚贮存国。钚元素的有关信息如图，下列说法正确的是（ ）

A. 钚原子中有94个中子 B. 钚原子核外有150个电子

C. 钚的相对原子质量是244g D. 钚是金属元素

D 【解析】试题分析：A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为94，表示原子序数为94；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为94；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为244；根据相对原子质量=质子数+中子数，钚的中子数=244﹣94=150，故选项说法错误。B．因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钚原子的核电荷数为94，故其核外电子数为9...

常温下，下列生活中物质的pH＜7的是

A. 石灰乳 B. 厨房清洁剂 C. 肥皂水 D. 白醋

D 【解析】A、石灰乳含有氢氧化钙的悬浊液，氢氧化钙是一种碱，显碱性，pH＞7，错误；B、厨房清洁剂显碱性，pH＞7，错误；C、肥皂水显碱性，pH＞7，错误；D、白醋中含有醋酸，显酸性，pH＜7，正确。故选D。

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