题目内容
16．
化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为0.2g．
（2）样品锌的质量为多少？
（3）所用硫酸的溶质质量分数为多少？
（4）反应后溶液的溶质质量分数为多少？
分析 （1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量、硫酸中溶质的质量和生成硫酸锌的质量；
（3）根据溶质的质量分数公式求出所用硫酸的溶质质量分数；
（4）由质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量，再根据溶液中溶质质量分数公式，求出所得溶液中硫酸锌的质量分数．
解答 解：（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；
（2）设锌的质量为x，硫酸中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g y=9.8g z=16.1g
（3）所用硫酸的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{93.7g}×100%$≈10.5%
（4）所得溶液中溶液的质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g
则溶质的质量分数为：$\frac{16.1g}{100g}×100%$=16.1%，
故答案为：（1）0.2；（2）样品锌的质量为6.5g；（3）所用硫酸的溶质质量分数为10.5%；（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%．
点评 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，明确曲线的折点常常表示此时恰好完全反应是解题的关键
练习册系列答案
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（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验：
（3）实验反思：由于滤渣中加入稀盐酸产生气泡，小明认为滤渣全部是变质生成的CaCO3，你认为小明的说法不正确（填“正确”或“不正确”），你的理由是因为Ca（OH）2是微溶于水的，滤渣也可能是Ca（OH）2．
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 取样，加一定量水充分溶解后，过滤 | 取少量滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸． | 产生气泡 | 该石灰浆部分变质 |
| 取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液 | 试液变红 | ||
11．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是CH4（填化学式）
（2）井水中若含有难溶性杂质，一般通过过滤的方法清除，若要证明得到的水是硬水，可加入肥皂水．
（3）铁锅常用于烧饭炒菜，是利用了铁的导热性．
（4）根据下表数据，回答下列问题．
①上述五种物质中，呈中性的是食盐水．
②皮蛋是我们常见到的一种食品，皮蛋显碱性略带涩味，吃皮蛋时最好蘸醋．
③生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于乳化（填“溶解”或“乳化”）作用．
④厕所清洁剂和醋相比较，酸性较弱的是醋；厕所清洁剂与炉具清洁剂不能（填“能”或“不能”）混合使用．
（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是CH4（填化学式）
（2）井水中若含有难溶性杂质，一般通过过滤的方法清除，若要证明得到的水是硬水，可加入肥皂水．
（3）铁锅常用于烧饭炒菜，是利用了铁的导热性．
（4）根据下表数据，回答下列问题．
| 物质 | 厕所清洁剂 | 醋 | 食盐水 | 洗涤剂 | 炉具清洁剂 |
| pH | 1 | 3 | 7 | 9 | 12 |
②皮蛋是我们常见到的一种食品，皮蛋显碱性略带涩味，吃皮蛋时最好蘸醋．
③生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于乳化（填“溶解”或“乳化”）作用．
④厕所清洁剂和醋相比较，酸性较弱的是醋；厕所清洁剂与炉具清洁剂不能（填“能”或“不能”）混合使用．
1．下列各组物质中，相互不能发生反应的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液和硫酸 | B． | 氧化铁和盐酸 | ||
| C． | 三氧化硫和氢氧化钠溶液 | D． | 盐酸和二氧化硫 |
8．生活中铁制品容易锈蚀，某课外学习小组探究铁生锈的条件．用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，实验装置图如图．
一周后观察到只有A中的铁钉生锈，而B、C中铁钉均无变化，请回答下列问题：
（1）在B试管中蒸馏水需要煮沸并覆盖一层植物油的目的是排除水中溶解的氧气，防止铁钉与氧气（或空气）接触．
（2）实验A和实验B对比，证明了铁钉生锈需要接触氧气．
（3）某同学将A试管中生锈的铁钉浸入装有足量的稀盐酸的试管中，发现铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色（FeCl3），没有气泡产生．这是因为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（用化学方程式表示）；一段时间后，该同学发现试管中有气泡产生，此时发生反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
| 实验操作 |  A |  B |  C |
（1）在B试管中蒸馏水需要煮沸并覆盖一层植物油的目的是排除水中溶解的氧气，防止铁钉与氧气（或空气）接触．
（2）实验A和实验B对比，证明了铁钉生锈需要接触氧气．
（3）某同学将A试管中生锈的铁钉浸入装有足量的稀盐酸的试管中，发现铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色（FeCl3），没有气泡产生．这是因为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（用化学方程式表示）；一段时间后，该同学发现试管中有气泡产生，此时发生反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
5．实验现象与结论对应正确的是（ ）
| A． | 某固体中加入稀硫酸，产生气泡，该固体为活泼金属 | |
| B． | 某溶液中滴加酚酞试剂，不变色，该溶液为酸性溶液 | |
| C． | 某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有钠元素 | |
| D． | 某溶液中滴加氯化钡和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中含有硫酸盐 |
6．若将100g10%的氢氧化钠溶液与100g10%的硫酸混合，下列判断正确的是（ ）
| A． | 混合后溶液的质量为200g | B． | 混合溶液的pH=7 | ||
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