题目内容

图为探究实验——粗盐提纯的一个装置图.

(1)请从图中指出实验操作应注意什么问题?

(2)若过滤后的滤液仍浑浊,该怎么办?

(3)若要从滤液得到固体精盐,请设计一个实验操作.

实验仪器用品________________________

实验步骤____________________________

注意事项____________________________

答案:略
解析:

  (1)一贴:滤纸紧贴漏斗壁.二低:滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘.三靠:玻璃棒末端轻靠滤纸三层处.烧杯尖嘴紧靠玻璃棒.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.(2)分析原因,查找问题,再过滤一次.(3)仪器用品:蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒、坩埚钳

  步骤:①将滤液倒在蒸发皿内,放在铁架台;②用酒精灯加热;③用玻璃棒不断搅拌

  注意事项:①加热时要不断搅拌;②待出现较多固体时,停止加热


练习册系列答案
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(2013?宁德)闽东毗邻东海,海洋资源十分丰富.从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下:
某兴趣小组进行如下实验:
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一:用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止.称量剩下的粗盐质量为1.4g
步骤二:经过过滤、蒸发,得到3.2g精盐.
(1)计算精盐的产率
88.9%
88.9%
(保留一位小数).
(2)该小组测得的产率偏低,可能的原因是
AC
AC

A.溶解时未充分搅拌
B.蒸发时水分未蒸干
C.蒸发时盐粒溅出蒸发皿
(3)步骤一、二的部分操作如图所示,其中错误的是
B
B
(填字母序号).
【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽,溶液中是否含有CaCl2
[查阅资料]有关物质的溶解性表(20℃)
     阴离子
阳离子
OH-
CO
2-
3
Ca2+
Mg2+
[进行实验]请你与他们共同完成,并回答所给的问题:
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一:取一定量的氯化钠溶液于试管中,加入适量的NaOH溶液 无明显现象 说明MgCl2
(填“已”或“未”)除尽
步骤二:往步骤一所得溶液中加入适量的
碳酸钠
碳酸钠
溶液
产生白色沉淀 说明溶液中含有CaCl2
[拓展思维]
(1)工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐,采用风吹日晒蒸发溶剂的方法,而不是采用降低溶液温度的方法,原因是
氯化钠的溶解度受温度变化影响很小
氯化钠的溶解度受温度变化影响很小

(2)写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

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