题目内容
下图为探究实验——粗盐提纯的一个装置图．
(1)请从图中指出实验操作应注意什么问题？
(2)若过滤后的滤液仍浑浊，该怎么办？
(3)若要从滤液得到固体精盐，请设计一个实验操作．
实验仪器用品：________
实验步骤：________
注意事项：________
答案：
解析：
解析：
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(1)一贴：滤纸紧贴漏斗壁．二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘．三靠：玻璃棒末端轻靠滤纸三层处，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁． (2)分析原因，查找问题，再过滤一次． (3)仪器用品：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒． 步骤：①将滤液倒在蒸发皿内，放在铁架台； ②用酒精灯加热； ③用玻璃棒不断搅拌． 注意事项：①加热时要不断搅拌； ②待出现较多固体时，停止加热． |
练习册系列答案
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同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣．
探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
（1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
（2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（ ）
A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
（1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a b（填“＜，＞，或=”）
②产生氢气的速率：a b（填“＜，＞，或=”）
（2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
①样品中铜的质量分数为： ．
②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为 克．
探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
（1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
| 猜想 | 简单实验方案 | 现象 | CO和CuO反应的化学方程式 |
| 粉末为Cu | 不反应 | CuO+CO=Cu+CO2 | |
| 粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末 | 2CuO+CO=Cu2O+CO2 |
A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
（1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a
②产生氢气的速率：a
（2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
①样品中铜的质量分数为：
②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为
小钱和小鸣同学在实验室里进行的一些化学探究实验，下图是他们进行实验的一些装置图．
（1）他们利用图1装置探究质量守恒定律的实验，实验过程如下表．
①实验中盐酸与大理石反应后出现橡皮塞被弹出来的情况，其可能的原因是 ．
②小钱同学认为实验过程中缺少一个重要步骤，这个步骤是 ．
③实验时 （选填“可以”或“不可以”）用硫酸代替盐酸，原因是 ．
（2）他们还制作了一套如图2的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量．
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g．②将铜网插人足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式 ．
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g．则粗锌的纯度为 ．
④该实验中碱石灰的作用是 ．若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”．不考虑空气中C02和H2O对实验的影响）．
⑤若将粗锌换成石灰石，原实验方案 （填“能”或“不能”）用于石灰石样品纯度的测定，理由是 ．
（1）他们利用图1装置探究质量守恒定律的实验，实验过程如下表．
| 实验过程 | 实验数据记录 |
| 在瓶底放入少量盐酸，将少量大理石粉末放在燃烧匙上，塞紧橡皮塞． | 应记录的实验数据是 |
| 将燃烧匙上的大理石粉末抖下，使其与盐酸接触． | 应记录的实验数据是 |
②小钱同学认为实验过程中缺少一个重要步骤，这个步骤是
③实验时
（2）他们还制作了一套如图2的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量．
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g．②将铜网插人足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g．则粗锌的纯度为
④该实验中碱石灰的作用是
⑤若将粗锌换成石灰石，原实验方案
