Question

10．金属铁的应用非常广泛．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是C（填字母序号）．

（2）一些铁制品容易生锈，铁制品生锈的条件是铁与空气（氧气）、水接触；盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶炼铁，发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）物质的性质决定了物质的用途，所以可以根据铁的用途，分析利用了铁的什么性质；
（2）铁在有水和空气并存的条件下易生锈，稀盐酸能与氧化铁反应；
（3）一氧化碳能够还原氧化铁生成二氧化碳和铁，据此结合化学方程式的书写规则回答问题即可．

解答 解：（1）分析所给三种金属制品可以知道，铁锅是利用了金属的导热性．故选C；
（2）铁在有水和空气并存的条件下易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
故填：铁与空气（氧气）、水接触；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）一氧化碳还原氧化铁会生成铁和二氧化碳，其方程是为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

点评 本题考查了常见金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．