Question

26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

Answer 1

根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为

26 g+100 g-125.8 g=0.2 g，

设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，则

Zn  +  H₂SO₄====ZnSO₄    +  H₂↑

65             161       2

x              y         0.2 g

65∶x=2∶0.2 g    x=6.5 g

161∶y=2∶0.2 g   y=16.1 g

黄铜中铜的质量分数：(26 g-6.5 g)/26 g×100%=75%

反应后所得溶液中溶质质量分数为

16.1 g/［125.8 g-(26 g-6.5 g)］×100%≈15.1%

答：黄铜中铜的质量分数为75%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。

答案：(1)75%     (2)15.1%