题目内容
【题目】工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）．简易流程如图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X
（1）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是 ． 反应中X的化学式为 ， 硫元素的化合价在反应前后的变化为 ．
（2）减少二氧化硫的排放，主要为了（填序号）
A.减缓温室效应
B.减少酸雨形成
C.防止破坏臭氧层
（3）按上述方法处理2000吨废气中的SO2 ， 至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆．求：废气中SO2的质量分数．
【答案】
（1）便于吸收二氧化硫；CO2；由+4变为+6
（2）B
（3）
设废气中二氧化硫的质量为x．
则2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2，
200 128
5t x
x=3.2t
废气中SO2的质量分数=
=0.16%
答案：废气中SO2的质量分数为0.16%．
【解析】解：（1）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是便于吸收二氧化硫，
根据2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依据质量守恒定律可知每个x中含有1个碳原子和2个氧原子，所以x是二氧化碳．故填：CO2；
硫元素的化合价在反应前为+4，反应后为+6，反应前后的变化为由+4变为+6；（2）
A、温室效应主要是二氧化碳等温室气体排放到空气中形成的，与二氧化硫的排放无关，故选项错误．
B、煤等燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨的主要原因，与二氧化硫的排放有关，故选项正确．
C、臭氧层破坏是含氟制冷剂排放到空气中造成的，与二氧化硫的排放无关，故选项错误．
3）设废气中二氧化硫的质量为x．
则2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 ，
200 128
5t x
x=3.2t
废气中SO2的质量分数= =0.16%
答案：废气中SO2的质量分数为0.16%．
答案：（1）便于吸收二氧化硫；CO2 ， 由+4变为+6；（2）B；（3）废气中SO2的质量分数为0.16%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
