题目内容
如图所示，A、B两烧杯中分别装有等质量、等质量分数的硫酸铜溶液，烧杯上方悬挂一金属等臂杠杆，杠杆中央的金属滑片可随杠杆左右摆动（摆动幅度足够大），杠杆两端各悬挂一完全相同的塑料小球，杠杆平衡；向A、B两烧杯中分别加入一定量的锌粒和铁粉，恰好反应后：
（1）A烧杯内小球将________（填“上浮”、“下沉”或“不变”）
（2）B烧杯内发生反应的化学方程式的是________
（3）闭合电键K后，电流表________（填“A1”或“A2”）有示数．
如图所示，A、B两烧杯中分别装有等质量、等质量分数的硫酸铜溶液，烧杯上方悬挂一金属等臂杠杆，杠杆中央的金属滑片可随杠杆左右摆动（摆动幅度足够大），杠杆两端各悬挂一完全相同的塑料小球，杠杆平衡；向A、B两烧杯中分别加入一定量的锌粒和铁粉，恰好反应后：
解：（1）铁、锌分别与硫酸铜反应，由于A、B两烧杯中分别装有等质量、等质量分数的硫酸铜溶液，根据质量守恒定律可以知道生成的铜的质量相等，所以结合化学方程式可得：铁、锌与生成铜的质量关系如下：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
56 64 65 64
根据上述关系可以知道生成64g铜，A烧杯溶液的质量变化为：65g-64g=1g，而B烧杯中溶液质量变化为：56g-64g=-8g，即B烧杯中溶液质量减少，而A烧杯中溶液质量增加，结合密度公式ρ=
可以知道所以图中A烧杯中溶液的密度要增大，而B烧杯中溶液密度要减少，根据浮力公式F=ρ液gV排可以知道A中的小球排开液体的体积减小，即A中的小球要上浮；
（2）B烧杯中所发生的反应为硫酸铜与铁的反应，它们反应生成了硫酸亚铁和铜；
（3）根据（1）的解答可以知道A中的小球上浮，所以电流表A2形成通路，所以A2有示数．
故答案为：（1）上浮；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）A2．
分析：（1）铁和锌都能够和硫酸铜反应，由于硫酸铜的质量和质量分数都相等，所以生成铜的质量相等，根据化学方程式可以求算出消耗的锌和铁的质量，从而判断溶液质量的变化，判断出溶液密度的变化，然后结合浮力公式可以完成解答；
（2）烧杯中发生的反应为铁和硫酸铜的反应，可以写出该反应的化学方程式；
（3）根据小球的倾斜方向来判断金属片的连接的一端，从而判断出哪知电流表有示数．
点评：本题将物质的反应与物理上的力学和电学知识巧妙的结合在一起，主要考查了物质之间相互作用时的实验现象及其密度变化等方面的内容，是一道好题．
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
56 64 65 64
根据上述关系可以知道生成64g铜，A烧杯溶液的质量变化为：65g-64g=1g，而B烧杯中溶液质量变化为：56g-64g=-8g，即B烧杯中溶液质量减少，而A烧杯中溶液质量增加，结合密度公式ρ=
可以知道所以图中A烧杯中溶液的密度要增大，而B烧杯中溶液密度要减少，根据浮力公式F=ρ液gV排可以知道A中的小球排开液体的体积减小，即A中的小球要上浮；（2）B烧杯中所发生的反应为硫酸铜与铁的反应，它们反应生成了硫酸亚铁和铜；
（3）根据（1）的解答可以知道A中的小球上浮，所以电流表A2形成通路，所以A2有示数．
故答案为：（1）上浮；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）A2．
分析：（1）铁和锌都能够和硫酸铜反应，由于硫酸铜的质量和质量分数都相等，所以生成铜的质量相等，根据化学方程式可以求算出消耗的锌和铁的质量，从而判断溶液质量的变化，判断出溶液密度的变化，然后结合浮力公式可以完成解答；
（2）烧杯中发生的反应为铁和硫酸铜的反应，可以写出该反应的化学方程式；
（3）根据小球的倾斜方向来判断金属片的连接的一端，从而判断出哪知电流表有示数．
点评：本题将物质的反应与物理上的力学和电学知识巧妙的结合在一起，主要考查了物质之间相互作用时的实验现象及其密度变化等方面的内容，是一道好题．
练习册系列答案
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10、如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线． 请回答下列问题：实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
(1)
怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述的______方法(填选项编号)立即确认．|
A ．讨论 |
B ．调查 |
C ．实验 |
D ．上网 |
具体的做法是
__________________________________________．(2)
粗略测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：第
1步：在小烧杯中加入10g5％的NaOH溶液；第
2步：向上述烧杯中滴入2滴酚酞溶液；第
3步：向100mL量筒中注入该盐酸至一定刻度；第
4步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸．逐滴滴入上述烧杯中，直到烧杯中的溶液由红色变为无色为止；第
5步：记录实验数据；第
6步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．请根据以上实验过程，回答下列问题：
①本实验为什么要用指示剂
(酚酞)？答：
_______________________________________________．②第
3步中向量筒注入盐酸，量筒中的液面位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是______mL．
③第
4步要用到玻璃棒，它的作用是______，目的是___________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应
________________________．④第
5步要记录的实验数据是___________________________________．(3)
测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，其原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．你能写出两种其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)．方法一：
_____________________________________方法二：
_____________________________________
