题目内容
实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．
(1)
怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述的______方法(填选项编号)立即确认．|
A ．讨论 |
B ．调查 |
C ．实验 |
D ．上网 |
具体的做法是
__________________________________________．(2)
粗略测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：第
1步：在小烧杯中加入10g5％的NaOH溶液；第
2步：向上述烧杯中滴入2滴酚酞溶液；第
3步：向100mL量筒中注入该盐酸至一定刻度；第
4步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸．逐滴滴入上述烧杯中，直到烧杯中的溶液由红色变为无色为止；第
5步：记录实验数据；第
6步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．请根据以上实验过程，回答下列问题：
①本实验为什么要用指示剂
(酚酞)？答：
_______________________________________________．②第
3步中向量筒注入盐酸，量筒中的液面位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是______mL．
③第
4步要用到玻璃棒，它的作用是______，目的是___________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应
________________________．④第
5步要记录的实验数据是___________________________________．(3)
测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，其原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．你能写出两种其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)．方法一：
_____________________________________方法二：
_____________________________________
答案：略
解析：
解析：
|
(1)C ；打开瓶塞，若有白雾产生是浓盐酸，否则不是浓盐酸(2) ①为了指示NaOH与HCl恰好完全反应；②7.2③搅拌；使反应物混合均匀，充分反应；全部滴回量筒中 ④量筒中剩下盐酸的体积， (或中和用去的盐酸体积)(3) ①用一定量锌粒(或铁、镁等活泼金属)与盐酸反应，测量用去盐酸的体积．②用一定量的 CuO(或其他金属氧化物)与盐酸反应，测量用去盐酸的体积．③用一定质量的碳酸钙与盐酸反应，测量用去盐酸的体积． ④用一定体积的盐酸及足量锌粒 (或铁、镁等活泼金属)反应，用排水法测量生成氢气的体积．⑤用一定体积的盐酸与足量锌粒 (或 )反应，用称重方法测量生成气体的质量．
注：第 (3)问为开放性题，只要答案合理均可．本题是一道探究性实验题．第 (1)问：判断盐酸是否为浓盐酸，只要通过实验，即打开瓶盖，看是否有白雾产生就能立即确认．第(2)问：氢氧化钠与盐酸反应时，没有明显现象，只有通过指示剂酚酞的变色，才能知道中和反应是否恰好完成；读量筒内液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；不同溶液相互反应时，用玻璃棒搅拌可使它们充分反应；反应完毕后，胶头滴管中残留的盐酸应滴回量筒中，否则所用的盐酸体积偏大，会使实验结果偏小．第(3)问：测定每毫升盐酸中HCl的质量，还可以从酸与金属反应，酸与金属氧化物反应，酸与碳酸盐反应等多个角度去思考． |
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