题目内容

纯碱是指


  1. A.
    NaOH
  2. B.
    NaHCO3
  3. C.
    NaCl
  4. D.
    Na2CO3
D
分析：根据已有的知识进行分析，纯碱是指碳酸钠．
解答：A、氢氧化钠俗称烧碱或火碱、苛性钠，故A错误；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，故B错误；
C、氯化钠俗称食盐，故C错误；
D、碳酸钠俗称纯碱，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了常见物质的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握有关物质的俗称，以便灵活应用．
练习册系列答案
相关题目
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】

【相关资料】（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710g 0.9g
【问题讨论】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为
过滤
过滤
．
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
．
（3）溶液B中的溶质有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种任选两种
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种任选两种
（至少写出两种）．
（4）上述生产流程中可循环使用的是
AB
AB
（填序号）．
A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH4Cl
【含量测定】
工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）
优等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
合格
合格
品．
计算过程：
98.1%
98.1%
（计算结果保留一位小数）
【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是
等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，所以称量时的（相对）误差较小．
等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，所以称量时的（相对）误差较小．
．
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
生产流程：

相关资料：
（1）NH4Cl 
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
问题讨论：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为
过滤
过滤
．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反应①加适量的盐酸，适量是指
滴到无气泡放出为止
滴到无气泡放出为止
．
（2）检验挥发性气体C的方法
将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
．
（3）上述生产流程中可循环使用的是
AB
AB
（填序号）．
A．挥发性气体C；  B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）．
含量测定：
实验一 实验二 实验三 实验四
固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的质量 4g m 10g 10g
称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
（1）m=
8
8
g；
（2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？（要求写计算过程，结果保留0.1%）
总结反思：
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为
优等
优等
品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．
工业纯碱标准：（Na2CO3% ）
优等品 一等品 合格品 次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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