题目内容

3．已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
（2）a克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为$\frac{25a}{18}$＜m＜$\frac{5a}{3}$g；（用含a的式子表示m的取值范围）
（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置．

【查阅资料】
Ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应．
Ⅱ.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
Ⅲ．NH3是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C增重0.34g．请回答：
（一）装置B的作用是吸收水蒸气；
（二）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中；
（三）实验步骤④中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；
（四）固体混合物中Mg3N2的质量分数为20%；
（五）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶于水中（写一条）．

分析 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
根据提供的数据可以进行相关方面的计算；
碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳．

解答 解：（1）氮化镁与水反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
（2）设ag镁和氧气反应生成的氧化镁的质量为x，ag镁和氮气反应生成氮化镁的质量为y，
2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2，
 48          80   72          100
 ag          x    ag           y
$\frac{48}{ag}$=$\frac{80}{x}$，$\frac{72}{ag}$=$\frac{100}{y}$，
x=$\frac{5a}{3}$g，y=$\frac{25a}{18}$g，
因此ag镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为：$\frac{25a}{18}$＜m＜$\frac{5a}{3}$g；
（一）装置B的作用是吸收水蒸气；
（二）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中；
（三）实验步骤④中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；
（四）设氮化镁的质量为z，
装置C增重0.34g，说明生成了0.34g氨气，
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，
 100                   34
  z                   0.34g
$\frac{100}{z}$=$\frac{34}{0.34g}$，
z=1g，
固体混合物中Mg3N2的质量分数为：$\frac{1g}{5g}$×100%=20%；
（五）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶于水中．
故填：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；$\frac{25a}{18}$＜m＜$\frac{5a}{3}$g；吸收水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置中；使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；20%；部分氨气溶于水中．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
13．如图是初中化学中的三个小实验，按要求完成下列各小题：

（1）实验一：探究铁生锈的条件时，按所设计的方案进行实验，经过一周后，观察到试管B中的铁钉有明显的锈蚀．通过实验探究，你可以得出铁生锈的条件是与氧气、水同时接触（或在潮湿的空气中）．
（2）实验二：探究质量守恒定律时，某实验探究小组的同学按如图所选用的药品和称量方法进行实验，结果反应前后质量不守恒，分析问题的原因是反应生成的CO2气体逸出烧杯，应该使反应在密闭容器中进行才可使实验成功．
（3）实验三：探究二氧化碳的性质时，将CO2通入紫色的石蕊试液中，观察到的现象是紫色石蕊试液变红色，说明CO2的性质是能与水反应生成碳酸．
14．化学与生产、生活关系密切，下列说法错误的是（　　）
A．食用甲醛浸泡过的食物对人体有害
B．塑料给环境带来了污染，因此要全面禁止生产和使用
C．在酱油中加入铁强化剂，是为了预防缺铁性贫血
D．农业上常用熟石灰改良酸性土壤
11．下列肥料属于复合肥料的是（　　）
A．NH4NO3B．KNO3C．KClD．Ca（H2PO4）2
18．如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期1H 2He
第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne
第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到（填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是AlCl3．
（2）M2-与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为氧元素．已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为a-8．
8．形成基本的化学观念是初中化学重要的学习目标之一，也是初中阶段应该具备的化学素养，下列事实或现象包含了-些基本化学观念．请根据要求合理回答：
（1）墙内开花墙外香，从微观分析其原因是：分子不断运动．
（2）现有初中化学常见的五种物质：①Mg；②CH4；③稀硫酸；④CuO；⑤KMn04．请按单质、氧化物、盐、有机物、混合物顺序排列为①④⑤②③（填序号）．
（3）几千万年前一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里．原因是：化学变化中原子不变．
（4）化学物质具有两面性：一方面为人们的生活带来了无数便利；另一方面它也对人类生存的环境造成种种危害．请举例并说明其两面性二氧化碳具有不燃烧不支持燃烧的特性，所以可用来灭火；过多的二氧化碳气体会阻止地球表面的散热，造成温室效应．
15．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）
A．水是由氢原子和氧原子构成B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．可用肥皂水区分硬水和软水D．水在通电条件下分解成氢气和氧气
12．LED是一种绿色节能光源．砷化镓（GaAs）是制造该光源的一种材料．该物质中As是-3价，则Ga的化合价为（　　）
A．+3B．+5C．-3D．-5
1．宣城有很多特色农副产品，下列食品中糖类含量最丰富的是（　　）
A．香辣鸭脖B．土鸡蛋C．有机软米D．山核桃

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网