题目内容

17．利用化学反应2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH可实现氢气的存储：
（1）计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量；
（2）NaH中氢元素的化合价是-1；
（3）NaH中阳离子的结构示意图为．

分析 （1）根据反应的化学方程式和钠的质量，可以计算吸收氢气的质量；
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为零解答；
（3）根据原子结构示意图的表示法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字该电子层上的电子数，进行解答．

解答 解：设可吸收氢气的质量为x，
  2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
  46  2
 230g x
$\frac{46}{230g}=\frac{2}{x}$
x=10g．
（2）NaH中钠元素的化合价显+1价，故氢元素的化合价显-1价；
（3）钠离子核内有11个质子，核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，故其图示为：

答案：
（1）可吸收氢气的质量为10g；
（2）-1；
（3）

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
相关题目
7．化学与我们的生活息息相关，请用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体是N2．
（2）可用于人工降雨的氧化物是：CO2；
（3）最常用的溶剂是H2O；
（4）常用于冰箱除臭的是C．
8．“白铁皮”是一种广泛应用于生产生活的金属材料． 某班级分两个兴趣小组开展了对“白铁皮”相关性质及应用的调查研究活动．
Ⅰ．查阅资料：“白铁皮”是指表面镀锌的铁皮，不易生锈，有较强的耐腐蚀性．
Ⅱ．提出问题：“白铁皮”比铁更耐腐蚀的原因是什么？
Ⅲ．作出猜想：
第一小组猜想：“白铁皮”表面锌的化学性质没有铁活泼，所以不易被腐蚀；
第二小组猜想：“白铁皮”耐腐蚀是因为表面的锌对铁起到了保护作用；
你认为第一小组猜想是错误的，请用一个反应的事实向该小组同学说明Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe（用化学方程式表示）．
IV．进行实验：
【目的】测定“白铁皮”的中锌的质量分数．
第一组实验：剪取一块质量为m1克的“白铁皮”，放入烧杯中，加入足量稀盐酸，反应一段时间后，立即将剩余铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量，质量为m2克．
【现象】实验中，当稀盐酸加入时，观察到“白铁皮”表面产生气泡，相关反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．但一段时间后反应速率突然减小，表明锌已经完全反应，此时，应立即将剩余铁皮取出．
【结论】小组同学根据实验测定数据，计算出该“白铁皮”中锌的质量分数为$\frac{m_{1}-m_{2}}{m_{1}}$×100%（用字母表达）．
【反思】1．若取出的剩余铁皮不清洗，会导致测得锌的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．检验剩余铁皮表面已洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀产生．
      2．实验操作中，洗净的铁片一定要小心烘干，主要是为了防止铁片被氧化．
      3．小组中有同学认为该方案可能导致测得锌的质量分数偏大，你认为可能的原因是部分铁和稀盐酸反应．（写出一点即可）
第二组实验：针对第一组实验方案的不足，第二组的同学查阅资料得知，锌和氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠（Na2ZnO2）和氢气，
铁不能与强碱溶液反应．于是设计了如图所示装置．
【原理】写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑，该反应的基本类型为置换反应．
【装置】图中导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下．
【步骤】检查气密性，将药品装入各仪器中，连接好装置，
进行以下操作：
①记录C中液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平．
则正确的操作步骤为：④→①→③→②→④→①
【结论】若实验中“白铁皮”样品质量为1g，测得生成氢气的体积为11.2mL（标准状况下氢气的密度为
0.0899g/L），则“白铁皮”中锌的质量分数为3.25%（结果保留两位小数）．
【应用】1．生活中，不能用钢丝球打磨“白铁皮”表面，原因是会破坏表面的锌镀层．
       2．工厂不能（填“能”或“不能”）用“白铁皮”桶长期盛放稀硫酸溶液，理由是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．
5．下列气体，不属于温室气体的是（　　）
A．CO2B．O3C．N2D．CH4
12．工业上有如图工艺流程：（石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）试回答：

（1）燃烧石灰石发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）加入试剂①该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗．
（3）生产过程中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺可循环使用的物质是H2O、CO2（填化学式）．此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是生成的碳酸钙是纯净物，石灰石是混合物．
2．有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B为一种钠盐，C是一种可溶性碱．如图所示是A、B、C的溶液两两反应的实验现象．
（1）A的化学式CuCl2，D的化学式BaSO4．
（2）A与C反应的化学反应类型是复分解反应．
（3）B与C反应的化学方程式Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH．
9．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物，常温下B为液态，化合物D的水溶液呈浅绿色．
（1）写出有关物质的化学式：ACO、DFeCl2；
（2）指出反应⑤的基本反应类型：置换反应；
（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为氢氧化钙溶液（填名称）；
（4）写出反应②的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
6．请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型
（1）食品袋中用生石灰做干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）2、化合反应
（2）切割铁板时常用硫酸铜溶液划线Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、置换反应
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取少量氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑、分解反应．
7．下列现象和事实：①铝制品比铁制品更易保存；②金在纯氧中加热也不反应；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④铜粉中含少量锌粉，可以用足量盐酸除去．可用金属活动性作出合理解释的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网