Question

向50g碳酸钾溶液中加入51.5g稀硝酸，恰好完全反应生成硝酸钾、二氧化碳和水．反应后溶液中氧元素的质量减少0.80g．请计算：

(1)碳酸钾溶液中溶质的质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

(1)设碳酸钾溶液中所含溶质K2CO3的质量为x、生成的KNO3的质量为y、CO2的质量为z K2CO3＋2HNO3＝2KNO3＋H2O＋CO2↑　　氧元素减少 138　　　　　　　2×101　　　　44　　　32 x　　　　　　　　y　　　　　　　z　　　0.80g 202∶32＝y∶0.80g　138∶32＝x∶0.80g　44∶32＝z∶0.80g x＝3.45g　y＝5.1g　z＝1.1g 反应后所得溶液中KNO3的质量分数为： 5.05g/(50g＋51.5g－1.1g)×100%＝5.03% 答：碳酸钾溶液中含溶质K2CO3为3.45g，反应后所得溶液中KNO3的质量分数为5.03%．