Question

一包久置于空气中的烧碱样品14.6克放入100g的稀盐酸中恰好完全反应，产生气体4.4g，求：
（1）该样品中NaOH的质量分数，
（2）反应后所得的溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：烧碱是氢氧化钠的俗称，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质．
（1）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算NaOH的质量，再计算NaOH的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质是氯化钠．氯化钠质量等于纯碱样品含有的氯化钠和反应生成的氯化钠，再根据溶质的质量分数计算即可．

解答：解：烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质．
设14.6纯碱样品中含Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量是y．则
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x           y        4.4g

106

x

=

44

4.4g

    x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

    y=11.7g
则样品中NaOH的质量是：14.6g-10.6g=4g．
设4克NaOH与稀盐酸充分反应后生成NaCl的质量是z，则
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        58.5
4g        z

40

4g

=

58.5

z

  z=5.85g
（1）纯碱样品中的NaOH的质量分数是：

14.6g-10.6g

14.6g

×100%≈27.4%；
答：该样品中NaOH的质量分数约为27.4%；
（2）反应后所得的溶液的溶质质量分数为：

11.7g+5.85g

100g+14.6g-4.4g

×100%≈16%．
答：反应后所得的溶液的溶质质量分数约为16%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．