题目内容
质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2
2CO2+2H2O，X的化学式为 ，若生成的二氧化碳质量为8.8g，则X中的碳元素质量为 g．
（2）如图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 ．
根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条） ．
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2
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（2）如图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式
根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）
考点：质量守恒定律及其应用,微粒观点及模型图的应用,化学反应的实质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据反应前后原子个数和种类不变考虑；根据二氧化碳中碳元素的质量就是该物质中碳元素的质量考虑；
（2）根据原子个数和构成的分子种类写出化学式．
（3）对比反应前后各种原子及分子的变化情况，总结反应前后分子、原子或元素的变化情况．
（2）根据原子个数和构成的分子种类写出化学式．
（3）对比反应前后各种原子及分子的变化情况，总结反应前后分子、原子或元素的变化情况．
解答：解：
（1）生成物中含有2个C原子，4个H原子，6个O原子；反应物中已经含有6个O原子，所以X中需要含有2个C原子，4个H原子，所以化学式为：C2H4；根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都来自于X物质，所以X物质中碳元素质量为：8.8g×
×100%=2.4g；
（2）根据反应前后没有变化的分子或原子，属于没有参加反应的，所以反应前是一个碳原子和一个水分子，反应后生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以化学方程式是：C+H2O
H2+CO．
（3）对比反应前后的原子种类及个数，可发现反应前后原子的种类和个数不变，也可反映出反应前后元素的种类不变．
故答案为：
（1）C2H4；2.4；（2）C+H2O
H2+CO．
（3）化学反应是分子的分裂，原子重新组合；原子是化学变化中的最小粒子等（其他合理答案也可）．
（1）生成物中含有2个C原子，4个H原子，6个O原子；反应物中已经含有6个O原子，所以X中需要含有2个C原子，4个H原子，所以化学式为：C2H4；根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都来自于X物质，所以X物质中碳元素质量为：8.8g×
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（2）根据反应前后没有变化的分子或原子，属于没有参加反应的，所以反应前是一个碳原子和一个水分子，反应后生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以化学方程式是：C+H2O
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（3）对比反应前后的原子种类及个数，可发现反应前后原子的种类和个数不变，也可反映出反应前后元素的种类不变．
故答案为：
（1）C2H4；2.4；（2）C+H2O
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（3）化学反应是分子的分裂，原子重新组合；原子是化学变化中的最小粒子等（其他合理答案也可）．
点评：解答本题关键是要知道反应前后原子种类和个数不变来推算X的化学式，知道根据结构示意图写化学式的方法，关键是要知道没有参加反应的分子或原子的确定方法．
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| A、N＞M＞X＞Y |
| B、X＞Y＞M＞N |
| C、Y＞X＞M＞N |
| D、Y＞X＞N＞M |
下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
