题目内容
在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有 ．
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在．
解答：解：因为锌的活动性顺序比铁、铜强，且锌和铁位于氢的前面，而铜位于氢的后面，可以发生的反应有：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2，反应顺序是首先Zn置换出Cu，然后Zn置换出Fe，因滤渣与稀盐酸产生气体，说明固体中一定有排在氢前的金属：锌或铁中的一种或两种；若锌剩余，则一定有比它弱的铁存在；若锌没有剩余，则一定有排在氢前面的铁存在，故滤渣中一定有Fe，可能还有Zn．综合分析，一定含有Cu、Fe．
故答案为：Cu； Fe
故答案为：Cu； Fe
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据金属活动性顺序判断反应的发生，从而确定物质的存在，培养学生的分析能力和理解能力．
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