题目内容

20．如图为初中化学常见气体的发生与收集装置．

（1）写出上图中带标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）写出用过氧化氢溶液制氧气的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，若用F装置收集氧气，如何验满将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，说明已收集满．
（3）实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取氨气（NH3），则制取氨气的发生装置应选用A．（填字母）
收集氨气的装置只能用E，而不能用C或D，由此可知氨气应具有的性质是密度比空气小且易溶于水．
（4）小华欲用F装置收集一瓶干燥的氨气，则气体应从b（选填“a”或“b”）口进入．
（5）已知化肥硝酸铵的化学式（NH4NO3），试求：
①硝酸钾中N、H、O三种元素的质量比为7：1：12；
②为了保证某一农作物获得3.5kg氮元素，则需要多少千克硝酸钾？（写出步骤）

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）考虑过氧化氢溶液制氧气的反应条件、生成物、氧气的验满方法；
（3）根据图示可分析得：A为固体加热制取气体的装置．B用于固体与液体不加热制取气体的反应．C为排水法收集气体的装置，所收集气体要不溶于水不与水反应．D为向下排空气法收集气体的装置，所收集的气体密度比空气小且不与空气中的成分反应．E为向上排空气法收集气体的装置，所收集的气体密度比空气大且不与空气中的成分反应；
（4）根据气体的密度和水溶性，选择收集方法；
（5）根据化合物中各元素质量比和物质中某元素的质量分数进行分析解答本题．

解答 解：（1）图中带标号仪器的名称：①为酒精灯，②为长颈漏斗．
（2）用过氧化氢溶液制氧气的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，若用F装置收集氧气，如何验满将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，说明已收集满；
（3）制取氨气采用的固体加热，而氨气的收集采用向下排空气法，而不能采用排水法，由此可推出氨气密度比空气小，易溶于水，故答案为：A；密度比空气小且易溶于水；
（4）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，若选用F装置收集氨气，应将氨气从b通入；
（5）①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比：14×2：1×4：16×3=28：4：48=7：1：12；
故答案为：7：1：12；
②根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{该物质的相对分子质量}$×100%，可求得
NH4NO3中氮元素的质量分数$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100%=35%$，
需要硝酸铵的质量为3.5kg÷35%=10kg，答：需要硝酸铵的质量为10kg．
故答案为：
（1）①酒精灯； ②长颈漏斗；
（2）过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；将带火星的木条放在b口处，若木条复燃，说明已收集满．
（3）A； 密度比空气小且易溶于水；（4）b；（5）7：1：12；10．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．

练习册系列答案
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（3）加热氧化汞2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑基本反应类型为分解反应．
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分别取5mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如右图所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率．A中带火星的木条不复燃的原因是常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃，B中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
5．下列是日常生活中常发生的一些变化，属于化学变化的是（　　）
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12．如图是小冬同学制作的简易净水器：
（1）该净水器中的小卵石、石英沙和膨松棉起过滤的作用；活性炭能吸附水中的吸附．
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（3）要知道长期饮用硬水对人体健康不利，检验硬水和软水的方法用肥皂水；家庭中常采取煮沸的方法也可降低水的硬度．
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（1）N（NO2）3的相对分子质量；
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（3）N（NO2）3中氮元素的质量分数．
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A．原子B．分子C．单质D．元素

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