题目内容

4．已知20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水，则20℃时，5克饱和食盐水的溶质质量分数是（　　）
A．18%B．36%C．26.5%D．无法确定

分析 根据饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×$100%，进行分析判断．

解答 解：20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水，则20℃时饱和食盐水的溶质质量分数是$\frac{36g}{36g+100g}×$100%≈26.5%；由于溶液具有均一性，则20℃时，5克饱和食盐水的溶质质量分数是26.5%．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×$100%并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．比较化学学习中常用的思维方法．下列相关知识的比较中，关系正确的是（　　）
A．同压下凝固点：蒸馏水＜氯化钠溶液B．着火点：纸片＞煤炭
C．含碳量：甲醛（CH2O）=醋酸（C2H4O2）D．相对分子质量：油脂＞甲烷
15．某学生称取一定量的高锰酸钾制氧气，待完全反应完毕后，制得氧气0.32g，则该学生称量的高锰酸钾的质量是多少克？（K：39  Mn：55     O：16）
12．如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t℃时A、B、C的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C．
（2）将t℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．
19．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧测定空气中氧气的体积分数，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）为了确保实验成功，首先应检查装置的气密性．燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气易溶于水．
【假设二】氮气与镁条反应而减少．
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．氮化镁中氮元素的化合价为-3．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式是3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
（3）通过以上探究，你觉得要使实验成功，选择的反应物应符合：可燃物只与空气中氧气反应且生成物是固体．
9．某同学用如图装置进行“探究空气组成”实验．请回答下列问题
（1）将红磷点燃后放入集气瓶中，能观察到的现象是红磷剧烈的燃烧，产生大量白烟，反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）拔去橡皮塞，迅速将一根燃着的木条伸入瓶中，会看到木条熄灭，说明剩余气体具有不能燃烧，不支持燃烧的性质．
16．某学生的化学实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（　　）
A．用托盘天平称取11.87g粗盐B．用托盘天平称取11.7g粗盐
C．用温度计测得温度为25.72℃D．用100mL量筒量取56.2mL水
13．如图是我们已经接触过的几个实验，按要求回答下列问题：
（1）图I中变红色的烧杯是甲．
（2）图Ⅱ实验中通常在烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸；试管内观察到大量白雾的原因是试管外没有用冷水冷却；将装置完善后进行实验，试管先收集的1～2mL液体要倒去的原因是先收集的液体中含有杂质．
（3）D中的镁条质量若为3.2g，则在石棉网上收集到的氧化镁质量大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3.2g，原因是根据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和等于反应生成的氧化镁的质量；所以生成的氧化镁的质量应大于3.2g．
14．下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．HB．CuC．O2D．N

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