题目内容

4．下列物质溶于水后溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（　　）
A．NaCIB．CO2C．HCID．CaO

分析 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，结合常见物质的酸碱性、物质与水反应后溶液的酸碱性，进行分析解答．

解答 解：A、氯化钠溶于水所得的水溶液显中性，不能紫色石蕊试液变蓝，故选项错误．
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能紫色石蕊试液变红，故选项错误．
C、盐酸显酸性，能紫色石蕊试液变红，故选项错误．
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况、氧化钙与二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题
（1）硫化铜在水中可以产生极少量的S2-，其结构示意图为，则一个硫原子中含有16个电子，在硫化铜中硫元素的化合价为-2．
（2）反应①、②中，细菌均起催化用；
（3）反应②的基本反应类型是化合反应．
（4）反应③的化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
15．化学用语是学习化学的基础，请从O、H、N、K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个：
①能提供呼吸的单质O2；②酸：HNO3；③不含金属元素的盐：NH4NO3．
12．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．

（1）操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
（2）X的成分为锌、铜；
（3）加入B时反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）理论上所得硫酸锌晶体的质量＞（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．
19．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，甲在一定条件下分解成乙和丙，乙是最常用的溶剂．三 种物质转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）：
（1）若甲、乙组成元素相同，则丙是氧气（或O2）．从微观角度解释，甲、乙化学性质不同的原因是分子结构不同（合理即可）；
（2）若丙固体的俗称为干冰，则丙转化为乙反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（合理即可）（答一个即可）．
9．类推是一种重要的学习方法．下列类推结论正确的是（　　）
A．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，所以点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
B．NaCl溶于水时溶液温度无明显变化，所以NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
C．燃烧常伴有发光、发热的现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧
D．分解反应中都有多种物质生成，所以生成多种物质的反应一定是分解反应
16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时，a的溶解度为20 g．
（2）t2℃时，三种物质溶解度由大到小的关系是
a＞b＞c．
（3）点P的意义是a、c二物质在t1C时溶解度相等．
（4）在t1℃时，c物质饱和溶液的溶质质量分数为16.7%．
13．称取5.8g某生铁样品放入100g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气．试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．
1．请回答鉴别NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液的相关问题：
（1）在下列三种物质中，无法将待鉴别的溶液分为碱和盐两组的是B；
A，稀HC1           B．无色的酚酞溶液           C．Ca（OH）2溶液
（2）用三支试管取待鉴别的溶液各少量，分别滴加H2SO4溶液后可将三种溶液一次性鉴别出来．其中稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．
（3）将（2）中产生的废液混合，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，取少量滤液与锌粒混合，有气泡产生．结合有关物质之间的反应和实验现象推断滤液中一定存在的离子除H+外还一定含有的离子是Na+、SO42-．
（4）为防止（3）中滤液直接排放对环境造成污染，应向废液中加入适量的②．
①CuO粉末                    ②Ca（OH）2溶液                    ③BaCl2溶液．

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