Question

2．将10%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：
（1）a点溶液中大量存在的离子有Na⁺、Cl^-．（写符号）
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为1.6克．
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；
（2）根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量；
（3）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）a点时氢氧化钠与氯化氢恰好反应生成氯化钠，则该溶液中大量存在的离子为：Na⁺、Cl^-，
故答案为：
（2）根据图示可知，两溶液恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为16g，NaOH的质量为16g×10%=1.6g
故答案为：1.6；
（3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40      36.5
1.6g        x
则：$\frac{40}{1.6g}=\frac{36.5}{x}$，
解得：x=1.46g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{1.46g}{20g}×100%$=7.3%，
稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及计算，题目难度不大，明确中和反应的实质为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．