题目内容
木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
(1)写出下列反应的化学方程式：
反应①：_________________________________________________________________；
反应②：________________________________________________________________。
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40 g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水。实际操作时，用10 mL量筒取98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)，请在右图中表示出所取硫酸的体积。
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③” 的操作时，可将反应物加入________(填仪器名称)中，然后________________(填操作)，使反应充分进行。
(4)试剂A可选用__________(填化学式)溶液。
(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)_________________________________________________________.
(1)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)10 30 所取硫酸的体积为5.4 mL(如右图所示)
(3)烧杯 用玻璃棒不断搅拌
(4)H2SO4(合理即可)
(5)回收滤渣I中的Cu
(13分)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
(1)写出下列反应的化学方程式：
反应①：______________________； 反应②：___________________________．
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％．现要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水．
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行．
(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)
(5)已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 (填名称)．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的_______，充分反应后过滤，滤渣备用． | 粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有 ． |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的_________，充分反应． | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有 ． |
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ．
