题目内容

12．非金属元素的原子最外层电子一般多于或等于4个，易得电子，变成阴离子，带负电．

分析 根据原子的结构中的最外层电子数以及在形成化合物时原子要得到或失去电子而满足最外层8电子的稳定结构来解答．

解答 解：稀有气体的性质稳定，是因其原子的最外层电子数为8（He为2），金属原子的最外层电子数一般少于4个，在反应中容易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在反应中容易得到电子而满足最外层8电子的稳定结构，此时原子带负电荷为阴离子；
故答案为：4；得；阴；负．

点评 本题主要考查学生对原子结构、元素分类等基础知识的掌握情况，难度不大，属于基础巩固题．

练习册系列答案
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2．小组同学查阅资料得知虎门销烟是利用生石灰（CaO）和水反应生成氢氧化钙（Ca（OH）2）时放出热量销毁鸦片，生石灰和水反应真的放热吗？小组同学展开了以下探究．
猜想：生石灰和水反应放热
设计实验：小组同学设计了以下三种实验方案：（填写下表中的空格）
实验方法现象
氧化钙+水红墨水
氧化钙+水温度计		温度计的示数变大（填“大”或“小”）
[来]

右侧试管中有气泡冒出


红墨水向右移动（填“左”或“右”）
实验结论：生石灰和水反应放出热量
实验反思：写出生石灰和水反应的符号表达式CaO+H2O=Ca（OH）2．
3．用化学符号填空：
①氦气He  　　　　       
②4个二氧化硫分子4SO2
③4个氢氧根离子4OH-　　　 
④三氧化二铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3
⑤地壳中含量最多的金属元素是Al．
20．把50g溶质的质量分数为98%的浓硫酸缓慢地加入盛有50g水的烧杯中并不断搅拌，所得硫酸溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．49%B．50%C．32.7%D．30%
7．电解水的实验中，正极放出的是氧气，负极放出的是氢气，它们对应的体积比为1：2，这个反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该实验的结果说明了水是由氢元素和氧元素组成；还验证了分子在化学变化中可分，原子不可分的结论．
17．（1）点燃氢气2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（2）镁与硫酸反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
（3）铁与盐酸反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）铝与硫酸反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
（5）镁与盐酸反应Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（6）氢气还原氧化铜H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（7）钠在氯气中燃烧2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
（8）氢气在氯气中燃烧H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（9）硫酸铜与氢氧化钠反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
4．用化学符号填空：
（1）人体中最多的氧化物是H2O   （2）2个氩原子2Ar
（3）2个铵根离子2NH4+    （4）2个碳酸分子2H2CO3
（5）2个亚铁离子2Fe2+    （6）地壳中最多的金属元素Al
（7）由3个氧原子构成的分子O3    （8）硫酸铝_Al2（SO4）3．
1．第112号元素原子的质量约是氢原子质量的277倍，则该元素原子核内的中子数为（　　）
A．165B．277C．112D．389
4．硬水与软水的鉴别方法是取样加入肥皂水，振荡，若泡沫少、浮渣多，则为硬水，浮渣少，泡沫多就是软水，生活中常用煮沸的方法将硬水软化；自来水属于混合物，制备自来水过程中，常用活性炭来去色除味．

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