题目内容

20．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
B．硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味气体
C．红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
D．碳在氧气中燃烧发白光，放出热量

分析 A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
C、红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
D、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
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10．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品．实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）通过实验2可以测定空气中氧气含量．待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小．
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③⑤⑥．（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验2中两容器中水所起的作用相同
⑤实验3中的气球起到了防止锥形瓶内的烟气与外界交换的作用
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．
11．下列物质的用途和对应的性质归纳如下，其中有错误的是（　　）
A．
氮气的化学性质稳定--填充食品包装袋防腐
B．
稀有气体通电时能发出不同颜色的光--用于霓虹灯
C．
氧气化学性质较活泼-供给呼吸
D．
氧气性质较活泼-光合作用原料
8．有三颗无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊．则x、y、z分别是（　　）
A．CH4　H2 COB．CH4 CO   H2C．CO   CH4　H2D．H2　CH4　CO
15．元素周期表是学习化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分．

（1）15号元素方框内的数字是5；16号元素的离子符号是S2-．
（2）图中14.01表示氮元素的相对原子质量；硅元素的原子核内质子数为14．
（3）通过分析，同一横行或同一纵行元素之间有一定的等量关系，例如：①同一纵行，各元素原子的最外层电子数相等；②同一横行，周期数等于各元素原子的电子层数．已知X、Y、Z代表三种不同种元素原子，下列有关说法不正确的是②（填序号）．
①X和Z元素原子核外均有2个电子层    ②Y离子的最外层电子数为10
③X和Y原子的化学性质相似            ④Z原子的最外层电子数达到相对稳定结构．
5．A～H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀．请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：AFe2O3；BCO；ECuSO4．
（2）①～④的反应中属于置换反应的是②③（填序号）．
（3）反应④的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
12．用化学用语表示．
（1）2个汞原子2Hg；（2）五氧化二磷P2O5；
（3）3个氯离子3Cl-；（4）标出SO3中硫元素的化合价$\stackrel{+6}{S}$O3．
9．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室用一种暗紫色固体制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）铁丝在纯净的氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末状固体2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（4）实验室用氯酸钾制氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
10．12克Mg与200克稀盐酸恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量及溶液中溶质的质量分数．

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