题目内容
【题目】氯化钠在生活、生产中有广泛的用途。
（1）Ⅰ．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液选种。某同学配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g；水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
（2）Ⅱ．海水中提取氯化钠。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备纯净氯化钠的实验流程，请据图回答问题。
①操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、。其中玻璃棒的作用是。
②实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．过滤时滤纸有破损
③如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）Ⅲ． 家庭制备氯化钠： 将洁厕灵（含有盐酸）与炉具清洁剂（含有氢氧化钠）混合，如下图甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ， 此时溶液可用图乙中（选填A、B、C）点处表示。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为。
【答案】
（1）16,84
（2）蒸发皿,搅拌,防止因局部温度过高造成液体飞溅,AB,t1,＜
（3）NaOH 、NaCl,A,H2O
【解析】（1）配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16％=16g；水的体积为100g-16g= 84g,即84mL；
（2）① 蒸发时中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿.其中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液体飞溅 ②. A．食盐没有全部溶解即过滤 ，导致部分氯化钠以滤渣的形式丢弃； B．蒸发时食盐飞溅剧烈，导致食盐的回收率偏低；C．蒸发后，所得精盐很潮湿，导致食盐量偏多；D．过滤时滤纸有破损 ，使所得固体偏多，导致食盐的回收率偏高； ③ 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 t2℃时，甲的溶解度比乙大，所以等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，甲需要的水比乙少；所得溶液质量的大小关系为：甲<乙 ；
（3）若反应后溶液呈红色，说明氢氧化钠过量，则反应后溶液中的溶质是NaOH 、NaCl ； A 点氢氧化钠过量；若反应后溶液pH为7，氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，只得氯化钠溶液，图丙中a微粒的化学式为H2O.
所以答案是：（1）16； 84；（2）蒸发皿；搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅； A B； ③t1；<；（3）NaOH 、NaCl ； A；H2O.
【考点精析】根据题目的已知条件，利用过滤操作的注意事项和溶质的质量分数的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%．
