题目内容

浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案：
①Cu
H2SO4(浓)
△
CuSO4
②Cu
O2
△
CuO
H2SO4
CuSO4
这两种方案中，你认为
 
（填番号）较好，该方案较好的理由是：
 
．
考点：化学实验方案设计与评价,金属的化学性质,酸的化学性质
专题：简单实验方案的设计与评价
分析：评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量较大所以一般不采用这种方式进行．
解答：解：在浓硫酸与铜的反应中不但生成了污染物二氧化硫，而且还消耗了较多的硫酸，因为硫以二氧化硫的形式跑掉了一部分，而利用将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，有效地避免了这一些．
故答案为：②；无污染，节约H2SO4（或节约能源）．
点评：此题是对硫酸铜制取的考查，解题的关键是分析不同方式在环保及节约两个方面的不同．
练习册系列答案
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下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
A、H2SO4=H2+SO4
B、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
C、NaCO3=2Na++CO32-
D、KNO3=K++NO3-
在25℃时，将a g碳酸钠（化学式为Na2CO3）溶解于100g水中恰好形成饱和溶液．所得溶液的溶质质量分数为
 
（用公式表示），此温度下碳酸钠的溶解度为
 
．向此溶液中滴入足量稀硫酸，反应的化学方程式为
 
，现象
 
．
日常生活中，发生的下列变化，都属于化学变化的一组是（　　）
A、汽油燃烧，轮胎爆炸
B、湿衣服晾干，酒精挥发
C、菜刀生锈，牛奶变酸
D、铁制成锅，在晾干咸菜表面出现食盐晶体
为了除去KCl固体中混有的少量K2SO4，可采用以下实验方法：①加入过量的K2CO3溶液；
②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的盐酸；④溶解；⑤过滤；⑥蒸发．正确的操作顺序是
 
．
下列叙述正确的是（　　）
A、高锰酸钾必须高温加热才能产生氧气
B、白磷放置在空气中必须加热才能燃烧产生五氧化二磷
C、硫粉加热后放入氧气中燃烧产生三氧化硫气体
D、细铁丝用火柴引燃后放入氧气中燃烧产生四氧化三铁固体
如图一是化学实验中常见的几种装置．请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：①
 
；
（2）利用上述A、D装置的组合可以制取氧气，写出实验室制取该气体的表达式
 
．
（3）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置．请简述应如何使用E装置收集该气体？
 
．
（4）该同学用D装置收集满了两瓶氧气，按照图二所示进行实验：该实验中能够观察到的现象是
 
，说明氧气具有的性质是
 
．
某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂．于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分．
【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？
猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式
 
．溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸．
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性．
【设计与实验】（1）同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推断
 
同学的猜想不成立，理由是
 
．
（2）小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸．反应的化学方程式为
 
．
（3）小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀．为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指示剂和pH试纸）．
实验步骤实验现象实验结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入
 
有气泡产生溶质还有硫酸
【反思与评价】
（1）在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考虑
 
．
（2）复分解反应发生的条件是
 
．
取两块干燥的玻璃片，对其中一块呼气，观察玻璃片上水蒸气的情况，并与另一块在空气中的玻璃片对比，根据现象，我们可以得出的结论是（　　）
A、空气中含有水蒸气
B、因为放在空气中的玻璃片仍是干燥的，所以空气中无水蒸气
C、对着呼气的玻璃片上会出现一层水雾，所以人体呼出的气体中含有较多的水蒸气
D、对着呼气的玻璃片上会出现一层水雾，该水雾是玻璃片受热产生的

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