题目内容
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为______ g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数．
（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】分析：（1）分析题中反发生的变化可知，由于二氧化碳气体的放出变化后烧杯中的反应剩余物的质量减小，减小的质量即放出二氧化碳气体的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，使用质量分数计算公式求出鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钙溶液，由反应生成二氧化碳的质量计算同时生成氯化钙的质量、利用剩余质量减去沉淀计算出滤液的质量，利用溶液的溶质质量分数计算公式，求出反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=95g-90.6g=4.4g
故答案为：4.4；
（2）设该鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
x=10g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=
×100%≈66.7%
y=11.1g
反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈13.0%
答：（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数约为66.7%；（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%．
点评：进行变化的曲线分析时，曲线的折点表示反应此时恰好完全反应．
（2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，使用质量分数计算公式求出鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钙溶液，由反应生成二氧化碳的质量计算同时生成氯化钙的质量、利用剩余质量减去沉淀计算出滤液的质量，利用溶液的溶质质量分数计算公式，求出反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=95g-90.6g=4.4g
故答案为：4.4；
（2）设该鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
x=10g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=
×100%≈66.7%
y=11.1g反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈13.0%答：（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数约为66.7%；（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%．
点评：进行变化的曲线分析时，曲线的折点表示反应此时恰好完全反应．
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