Question

3．取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为25.6g，向剩余固体中入质量分数为14.6%的稀盐酸200g，充分反应后，固体全部溶解，所得溶液质量为216.8g，则加热前碳酸钙的质量为（　　）

• A． 40g
• B． 30g
• C． 27.8g
• D． 20 g

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而可以计算出剩余固体中碳酸钙的质量，然后可以计算出剩余固体中氧化钙的质量，最后根据化学方程式可以计算出加热时分解的碳酸钙的质量，加热前碳酸钙的质量为两者之和．

解答 解：向剩余固体中入质量分数为14.6%的稀盐酸200g，充分反应后生成二氧化碳的质量为200g+25.6g-216.8g=8.8g，设剩余固体中碳酸钙的质量为x，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                         8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$，x=20g，
则剩余固体中氧化钙的质量为25.6g-20g=5.6g，设生成5.6g氧化钙分解的碳酸钙的质量为y，则
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                56
y                    5.6g
$\frac{100}{56}$=$\frac{y}{5.6g}$，则y=10g，
则加热前碳酸钙的质量为10g+20g=30g．
故选B．

点评 本考点考查了化学方程式的相关计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：始终不要忘记质量守恒定律．