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5．实验室用6.5克锌与足量盐酸（氯化氢）反应生成氯化锌和氢气，可制得氢气多少克？

分析 利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得氢气的质量．

解答 解：设可制得氢气质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
6.5g           x   
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
解之得：x=0.2g．
答：可制得H2质量为0.2g．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．

练习册系列答案
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15．下列变化过程中无氧气产生的是（　　）
A．在过氧化氢中加入二氧化锰B．加热氧化汞
C．植物的光合作用D．石蜡燃烧
16．从分子、原子角度分析，下列解释不正确的是（　　）
A．水银温度计中汞柱热胀冷缩--原子的大小随温度的改变而改变
B．50mL水和50mL酒精混合后，体积小于100mL--分子间存在间隙
C．丹桂飘香--分子在不断运动
D．氧化汞受热分解成汞和氧气--化学变化中，分子可以再分
13．化学教材中有许多插图形象的表示了物质的结构，变化和性质等内容．如图是水分子分解的示意图

（1）请写出该反应的化学反应式（用符号表示）：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）从图中你还能获得那些信息？请写出三条化学变化前后，元素的种类不变；化学应应前后原子的数目不变；该反应为分解反应等．
20．用量筒量取液体时，量筒必须放平稳，且视线和凹液面的最低处保持水平．若视线偏高（也即俯视）则读数偏大；若视线偏低（也即仰视），则读数偏小．
10．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是    （　　）
①苛性钠    ②浓盐酸    ③浓硫酸    ④熟石灰．
A．①③B．②④C．①④D．③④

为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：

（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为            。
（2）X=     ，实验过程中，可以通过观察     来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立。
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量       （填序号），向试管Ⅱ中加入少量       （填序号），做对比实验。

A．硫酸铜B．氯化钠C．硫酸钠D．浓盐酸

（4）通过（3）中的对比实验，观察到试管Ⅱ中反应快慢无明显变化，试管Ⅰ中反应明显加剧，则猜想   成立。
12．（1）用适当的符号和数字填空：
①2个铁离子2Fe3+；②硫酸铝中铝元素显+3价$\stackrel{+3}{Al}$2（SO4）3．
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①最轻的气体H2；
②人体胃液中胃酸的主要成分是HCl；
③温度计中填充的液态金属为Hg；
④厨房中能调味和防腐的一种盐NaCl．
12．在反应2A+3B═2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．92B．46C．48D．23

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