题目内容
某气体由H2、O2、CO中的一种或几种组成，为确定其成分进行了下面的实验①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象； ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．那么对该气体成分作出的以下推断中，合理的是（ ）A．一定含H2，可能含CO，一定不含O2
B．一定含CO，可能含H2，一定不含O2
C．一定含CO，可能含O2，一定不含H2
D．一定含H2、CO，一定不含O2
【答案】分析：根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气和一氧化碳都能还原氧化铜考虑本题．
解答：解：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中一定没有二氧化碳；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明具有还原性气体，其中具有还原性的气体有氢气和一氧化碳，还说明一定不具有氧气，如果有氧气会与生成的铜反应生成氧化铜是黑色，所以不会有红色固体生成，如果有氧气还可以与还原性气体反应容易发生爆炸；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，说明该气体燃烧后生成了二氧化碳，所以该可燃性气体中一定含有一氧化碳，氢气可能有可能没有．
A、由上边的推断可知一定含有CO，可能含H2，一定不含O2，故A错；
B、由上边的推断可知一定含CO，可能含H2，一定不含O2，故B正确；
C、由上边的推断可知一定含CO，可能含H2，一定不含O2，故B错；
D、由上边的推断可知一定含CO，可能含H2，一定不含O2，故D错．
故选B．
点评：解答本题关键是要知道氢气和一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
解答：解：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中一定没有二氧化碳；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明具有还原性气体，其中具有还原性的气体有氢气和一氧化碳，还说明一定不具有氧气，如果有氧气会与生成的铜反应生成氧化铜是黑色，所以不会有红色固体生成，如果有氧气还可以与还原性气体反应容易发生爆炸；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，说明该气体燃烧后生成了二氧化碳，所以该可燃性气体中一定含有一氧化碳，氢气可能有可能没有．
A、由上边的推断可知一定含有CO，可能含H2，一定不含O2，故A错；
B、由上边的推断可知一定含CO，可能含H2，一定不含O2，故B正确；
C、由上边的推断可知一定含CO，可能含H2，一定不含O2，故B错；
D、由上边的推断可知一定含CO，可能含H2，一定不含O2，故D错．
故选B．
点评：解答本题关键是要知道氢气和一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
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