题目内容
一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一种或几种，现在进行如下实验。其中说法错误的是 （ ）
A．由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4
B．由操作②可知：白色粉末中一定没有BaCl2
C．由操作③可知：白色粉末中一定有K2CO3可能有K2SO4
D．滤液b中的溶质有2种
C
g氧元素。
能得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag下表中除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
| A | ＭｎＯ2 | ＫＣｌ | 溶解、过滤、蒸发 |
| B | CaO固体 | CaCO3固体 | 加入适量的稀盐酸 |
| C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入稀硫酸至不再产生气泡 |
| D | CO2气体 | CO | 通过足量的灼热氧化铜 |
某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
【查阅资料】
天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物
质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：
| 阴离子 阳离子 | OH- | CO32 | HCO3- |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是 ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3 。
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH)2
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。 | _______________ | 水垢中无Ca(OH)2 |
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：
 |
按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）。
【实验讨论】
⑴加入药品前应 ；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 。
⑵ C装置的作用是： __ 。
⑶装置 B中生成CO2的质量为 g。通过计算说明该水垢中 （填序号）含MgCO3。
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
【反思】 缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数 _______________（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）。
除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是
| 序 | 物质 | 杂质（少量） | 试剂和操作方法 |
| A | O2 | H2O | 通过浓H2SO4，洗气 |
| B | 稀盐酸 | 稀硫酸 | 加入过量BaCl2溶液，过滤 |
| C | C | CaCO3粉末 | 高温煅烧 |
| D | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | 加入适量的CaCl2溶液，过滤 |
号