医用注射盐水是含量为6%的氯化钠溶液.请完成下列空格:(1)“氯化钠的化学式是:NaCl．(2)“氯化钠属于:化合物．(3)每个氯化钠分子是由钠离子和氯离子构成的．(4)氯化钠的相对分子质量为:58.5．(5)氯化钠中钠.氯元素的质量比是:46:71．(6)氯化钠中钠元素的质量分数是:39%．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．医用注射盐水（也就是生理盐水）是含量为6%的氯化钠溶液，请完成下列空格：
（1）“氯化钠”的化学式是：NaCl．
（2）“氯化钠”属于：化合物．（填“单质”或“化合物”）
（3）每个氯化钠分子是由钠离子和氯离子构成的．
（4）氯化钠的相对分子质量为：58.5．
（5）氯化钠中钠、氯元素的质量比是：46：71．
（6）氯化钠中钠元素的质量分数是：39%．

分析（1）根据化合物的化学式写法来分析；
（2）根据物质的分类来分析；
（3）根据氯化钠的构成来分析；
（4）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（5）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（6）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．

解答解：（1）在化合物中，钠元素显+1价，氯元素显-1价，故填：NaCl；
（2）氯化钠是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：化合物；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：钠离子和氯离子；
（4）氯化钠的相对分子质量=23+35.5=58.5，故填：58.5；
（5）氯化钠中，钠元素与氯元素的质量比为：23：35.5=46：71；故填：46：71；
（6）氯化钠中，钠元素的质量分数=$\frac{23}{58.5}×100%$≈39%，故填：39%．

点评本题属于基本知识的考查，掌握化学式意义以及根据化学式的计算，难度不大．

练习册系列答案

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6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是8；
（2）分析上表规律，可推知，表中X=17；
（3）

表示的是（写粒子符号）Ca²⁺．
（4）写出一个由8、15号两种元素组成的化合物的化学式P₂O₅．

7．

为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且滑润性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回20mL刻度处，则说明：装置的气密性好．
（3）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到注射器活塞停留在12mL刻度处．
（4）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．整个实验过程中可观察到的现象为：白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动、最终稳定在约8mL的刻度线上．
（5）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败，例如：橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等．

4．我们石羊镇中学经常缺水，面对此问题，大家想想平常的生活当中应该怎么做？（任意些三条）
不用长流水洗衣服、用淘米水浇花、勤关水龙头．

11．写出下列反应的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧的反应方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）利用高锰酸钾制取氧气的反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

1．下列图象与对应的表述不吻合的是（　　）

	A．	氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
	B．	向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量锌粉和铁粉
	C．	某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
	D．	向氢氧化钠溶液中不断加水