题目内容

某实验小组的同学在检验混有少量氯化钠的碳酸氢钠固体的质量分数时，他们按照实验方案，向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g稀盐酸，恰好完全反应．反应过程中测得烧杯和药品质量与反应时间的数据记录在下表中：

反应时间/min	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
烧杯和药品的质量/g	210.0	206.7	204.6	203.9	203.4	203.4

试计算：（1）该混合物中碳酸氢钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

分析：混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO₃）固体中的碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、同时放出气体二氧化碳，因此随反应时间的增加剩余物质的质量逐渐减小，到恰好完全反应，剩余物质质量不再变化，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由两部分构成：一部分为原混合物中的氯化钠，另一部分为反应生成的氯化钠；
利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量；再根据反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算参加反应碳酸氢钠的质量及生成的氯化钠的质量，即可解决问题．

解答：解：（1）反应中放出二氧化碳的质量=210.0g-203.4g=6.6g
设混合物中NaHCO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 58.5 44
x y 6.6g

6.6g

x=12.6g

58.5

6.6g

y=8.78g
混合物中NaHCO₃的质量分数=

12.6g

13.6g

×100%=92.6%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数=

13.6g-12.6g+8.78g

13.6g+109.5g-6.6g

×100%≈8.4%
答：（1）混合物中NaHCO₃的质量分数为92.6%；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数8.4%．

点评：由于反应放出气体而使反应前后质量出现变化，可先使用质量守恒定律根据反应前后质量差计算出反应放出气体的质量，然后再利用气体的质量根据化学方程式计算出其它相关物质的质量．

练习册系列答案

气体	试剂	现象	备注
水蒸气	无水硫酸铜（白色固体）	白色固体变成蓝色	其它气体无此现象
二氧化硫	品红溶液（红色）	溶液的红色褪去	其它气体无此现象

下图为整套实验装置的一部分．

其中虚线框内的仪器装置和可能用到的试剂如下表：

仪器装置	试剂
	浓硫酸、澄清石灰水、无水硫酸铜（白色固体）、品红溶液、氢氧化钠固体．

请回答下列问题（假设虚线框内各仪器装置中均充分反应）：
（1）在装置C中．仪器甲的名称是

2H₂O₂

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）选用装置A还可以制取其它气体，其中一种气体的化学式是

CO₂

．
（3）该兴趣小组的同学通过实验得出橡胶样品中含有C、H、S三种元素的结论．他们的整套仪器装置连接顺序是A→B→C→

→

→G（填序号），其中装置F内所盛试剂为

无水硫酸铜

（填物质名称或化学式）．
（4）该兴趣小组的某同学在实验中发现，装置C中玻璃管内壁有少量黑色固体出现，他认为在装置C的反应中还生成了一种气体未检出．你认为该气体是

一氧化碳

（填物质名称或化学式）．

（2013?湘潭）某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的

CO₂

（填化学式）发生反应生成Na₂CO₃．
（2）Na₂CO₃的水溶液呈碱性．
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃；
（4）CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
猜想一：固体全部为

Na₂CO₃

．
猜想一：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH

＞

（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．、
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成

红

色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论

错误

（填“正确”或“错误”），理由是

Na₂CO₃溶液也呈碱性

．
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（5）26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量．
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．

某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．

【讨论与交流】

（1）NaOH能与空气中的　　（填化学式）发生反应生成Na₂CO₃．

（2）Na₂CO₃的水溶液呈碱性．

【查阅资料】

（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃；

（4）CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．

【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．

猜想一：固体全部为　　．

猜想一：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物．

【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：

方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH　　（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．、

方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成　　色，说明猜想三成立．

【归纳与总结】很明显，方案一的结论　　（填“正确”或“错误”），理由是　　．

【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（5）26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量．

（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．

（8分）人类的生存离不开氧气。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验。

探究一：某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。

⑴如右图所示装置和药品进行实验，反应的化学式表

达式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵小明同学认为可用铁丝代替红磷测定空气中氧气的

含量，小丽同学认为不可以，其原因是：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　。

⑶小芳同学用木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量。

结果却发现水几乎没有倒吸。小组内同学帮她仔细检

查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为

造成此现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：。

探究二：以下是该小组探究影响H₂O₂溶液反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	H₂O₂溶液浓度%	H₂O₂溶液体积/mL	温度/℃	MnO₂的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

⑴写出实验室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气的化学式表达式：_________________。

⑵通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____________有关；

从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：______________________。

⑶通过上述实验____（填“能”或“不能”）说明使用MnO₂可以加快H₂O₂溶液反应速率。

橡胶有许多种类．在天然橡胶（仅有C、H元素）中加入硫元素后得到硫化橡胶．硫化橡胶是制造轮胎、鞋底的常用材料．某兴趣小组的同学对橡胶碎片样品所含元素进行实验探究，通过查阅资料获得的检验几种气体的相关信息如下表，他们设计探究方案并通过实验得出结论．
气体试剂现象备注
水蒸气无水硫酸铜（白色固体）白色固体变成蓝色其它气体
无此现象
二氧化硫品红溶液（红色）溶液的红色褪去
下图为整套实验装置的一部分．

其中虚线框内的仪器装置和可能用到的试剂如下表：
仪器装置试剂
浓硫酸、澄清石灰水、
无水硫酸铜（白色固体）、
品红溶液、氢氧化钠固体．
请回答下列问题（假设虚线框内各仪器装置中均充分反应）：
（1）在装置C中．仪器甲的名称是．仪器乙的用途是．装置B中的浓硫酸的作用是．装置A中生成的气体名称或化学式是，反应的化学方程式为．
（2）选用装置A还可以制取其它气体，其中一种气体的化学式是．
（3）该兴趣小组的同学通过实验得出橡胶样品中含有C、H、S三种元素的结论．他们的整套仪器装置连接顺序是A→B→C→→→→G（填序号），其中装置F内所盛试剂为（填物质名称或化学式）．
（4）该兴趣小组的某同学在实验中发现，装置C中玻璃管内壁有少量黑色固体出现，他认为在装置C的反应中还生成了一种气体未检出．你认为该气体是__（填物质名称或化学式）．

试题分类