题目内容
硝酸钾是一种金要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程图如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ都是过滤 |
| B、①中反应为：CaS04+2NH4HC03=CaC03↓+（NH4）2S04+H20+C02↑ |
| C、滤渣2可以循环利用 |
| D、反应④后需要热过滤的原因是加快过滤速率 |
考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：分析整个流程图知，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分开，应是过滤操作，向滤液中加入硝酸生成Ca（NO3）2，可知滤渣是碳酸钙沉淀，而滤液中未加入任何物质，经操作Ⅱ又得滤液和（NH4）2SO4固体，可知操作Ⅱ是将硫酸铵从溶液中结晶出来；通过操作Ⅲ使两种固体直接反应，显然操作Ⅲ是加热；最后一步发生复分解反应制的硝酸钾．
解答：解：A、分析整个流程图知，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分开，应是过滤操作，向滤液中加入硝酸生成Ca（NO3）2，可知滤渣是碳酸钙沉淀，而滤液中未加入任何物质，经操作Ⅱ又得滤液和（NH4）2SO4固体，可知操作Ⅱ是将硫酸铵从溶液中结晶出来；通过操作Ⅲ使两种固体直接反应，显然操作Ⅲ是加热；最后一步发生复分解反应制的硝酸钾，操作Ⅳ是蒸发结晶，故A错误；
B、在饱和（NH4）2SO4溶液中，CaSO4与NH4HCO3按物质的量之比1：2恰好完全反应，该反应的化学方程式为：CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，故正确
C、分析整个流程图知，滤渣2为硫酸钙，可循环使用，故正确；
D、Ca（NO3）2溶液和K2SO4固体反应后需要热过滤的原因是，防止KNO3冷却时结晶析出，从而导致产率下降，故D错误
故选BC
B、在饱和（NH4）2SO4溶液中，CaSO4与NH4HCO3按物质的量之比1：2恰好完全反应，该反应的化学方程式为：CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，故正确
C、分析整个流程图知，滤渣2为硫酸钙，可循环使用，故正确；
D、Ca（NO3）2溶液和K2SO4固体反应后需要热过滤的原因是，防止KNO3冷却时结晶析出，从而导致产率下降，故D错误
故选BC
点评：本题考查了物质制备流程分析判断，实验操作步骤的分析理解，物质性质的分析应用，主要是物质分离实验基本操作的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；⑤2Mg+O2
2MgO．
①CaO+H2O═Ca（OH）2；②Mg（OH）2
| ||
④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；⑤2Mg+O2
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| B、属于复分解反应的是③④ |
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