Question

（1）向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色，发生反应的化学方程式为

 

．反应后的溶液中一定含有的溶质是

 

，可能含有的溶质是

 

．
（2）要除去上述可能含有的溶质，可滴加适量的

 

溶液，当观察到

 

时，说明该溶质已被除去．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：氢氧化钠和盐酸发生酸碱中和反应，在此反应中没有明显的现象，为了检验盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，我们滴加无色酚酞来测定完全反应点．要检验盐酸的存在，可以依据盐酸的性质进行．

解答：解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O；滴加酚酞试液，溶液呈无色，则溶液可能为中性或酸性，故一定存在氯化钠，可能存在盐酸，
（2）要检验盐酸的存在，可以根据盐酸的性质进行，比如盐酸可以与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；
故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；NaCl（或氯化钠）；HCl（或氯化氢）
（2）Na₂CO₃，不再有气泡产生．

点评：酸碱在中和时，有一些反应没有明显的现象，所以我们可利用加入酸碱指示剂的方法可来确定酸碱是否完全反应．