题目内容

20．2012年3月浙江省调整食盐加碘政策，碘基本浓度从现行的35mg/kg下调至20mg/kg，加碘食盐中的碘是指（　　）
A．碘元素B．碘分子C．碘离子D．碘单质

分析 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

解答 解：碘基本浓度从现行的35mg/kg下调至20mg/kg，碘含量超标，这里的“碘”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：A．

点评 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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10．用适当的化学符号填写下列空白：
（1）2个镁离子2Mg2+；
（2）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3；
（3）3个氢氧根离子3OH-；
（4）2个氢气分子2H2．
11．下列说法中正确的是（　　）
A．燃烧一定是化合反应，且一定有火焰
B．化合反应一定是由两种物质生成一种物质的化学反应
C．可燃物在氧气中燃烧一般均比在空气中燃烧更旺
D．氧气化学性质非常活泼，既可燃又能助燃
8．冬季我们北方某些地区室外“滴水成冰”．下列对“滴水成冰”过程中水分子变化的描述错误的是（　　）
A．水分子能量降低B．水分子的运动速率减慢
C．水分子之间间隔变小D．水分子的构成不变
15．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，如图是元素周期表中铈元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是（　　）
A．原子序数是58B．铈元素是非金属元素
C．质子数为58D．相对原子质量是140.1
5．几种物质之间的关系如图所示．已知甲由地壳中含量最多的元素组成，乙是黑色粉末，B能使澄清石灰水变浑浊，D为红色固体．试推断：
（1）A的化学式为C，B的化学式为CO2，乙的化学式为CuO．
（2）写出A→D的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）举出E的一种用途：作燃料等．
12．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是ClO2，NaClO2中阴离子的化合价为-1．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入肥皂水的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法煮沸．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O
（4）下列有关水的说法正确的是AD．
A．溶液中有水存在时水一定是溶剂   B．在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
C．水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D．水分子可以保持水的化学性质
（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

①图1中一定为饱和溶液的是甲．
②图3中表示乙的溶解度曲线是N；P点表示的含义是30℃时甲和乙（或M和N）的溶解度相等．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的D（填字母）．
A．氧化钙    B．氯化钠    C．氢氧化钠    D．硝酸铵．
9．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）通过电解水实验，可以知道水是由氢、氧元素组成．
（2）长期饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水鉴别水是硬水还是软水；在日常生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度．
（3）自来水常用氯气杀菌消毒．氯气与水发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+X（X表示次氯酸），则次氯酸的化学式是HClO．
10．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是吸附悬浮杂质，加速沉降．
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流．
（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是煮沸．

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