Question

9．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为0.2g，
消耗锌粒质量为6.5g．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由关系图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g，
设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
65    98                   2
x      y                    0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$  解得：x=6.5g   y=9.8g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数：$\frac{9.8g}{109.8g-10g+0.2g}×100%$=9.8%
答：（1）0.2，6.5；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，注意计算的数据要准确．