Question

【题目】回答下列有关的实验问题：

（1）实验一中，打开止水夹进入瓶中的水大于五分之一，其原因是_____________；

（2）实验二中，验证了分子具有的性质是___________________；

（3）实验三电解水过程中，正、负两极产生气体的体积比约为_________；质量比为________。

（4）实验四中发生的反应用化学方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。若用其验证质量守恒定律不能得到正确结论，在不更换药品的情况下改进，使其遵守质量守恒定律，你的改进方法是_______。

Answer 1

【答案】燃烧匙伸入集气瓶时太慢，反应过程中止水夹夹得不紧 分子是不断运动的 1：2 8：1 把盛有盐酸的试管放入盛有碳酸钠粉末、瓶口系有气球的锥形瓶中

【解析】

（1）原因：燃烧匙伸入集气瓶时太慢（导致瓶内部分气体膨胀逸出），反应过程中止水夹夹得不紧（导致瓶内部分气体通过导管膨胀逸出）。

故填：燃烧匙伸入集气瓶时太慢，反应过程中止水夹夹得不紧。

（2）实验二中，酚酞试液变红色，是因为氨分子运动到甲中，和水结合生成氨水，氨水使酚酞试液变红色，说明分子是不断运动的。

故填：分子是不断运动的。

（3）实验三电解水过程中，正、负两极产生气体（氧气、氢气）的体积比约为1：2，质量比为8：1。

故填：1：2；8：1。

（4）改进方法是：把盛有盐酸的试管放入盛有碳酸钠粉末、瓶口系有气球的锥形瓶中。

故填：把盛有盐酸的试管放入盛有碳酸钠粉末、瓶口系有气球的锥形瓶中。