题目内容

12．空气是一种成分复杂的混合物，其中约占空气体积21%的气体是（　　）
A．N2B．CO2C．稀有气体D．O2

分析 根据空气中各成分及体积分数考虑；

解答 解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．
故选D．

点评 解答本题关键是要知道氧气具有助燃性，熟悉空气中各成分及体积分数．

练习册系列答案
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2．如图是将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法的正确的是（　　）
A．该反应是置换反应
B．该反应中元素的化合价均未发生改变
C．参加反应的两种分子的个数比为1：1
D．化学反应有三种新物质生成
3．下列有关分子与原子的说法不正确的是（　　）
A．分子不同性质不同
B．化学反应前后原子的种类和数目不变
C．分子在不断运动
D．干冰升华时分子间的间距不变
20．如图右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上．
（1）a点对应的溶液是饱和溶液．（填“饱和”或者“不饱和”））
（2）a点对应的溶液的质量分数是$\frac{45.8g}{145.8g}×100%$．（只列计算式）
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数不变．（填写“变大”、“变小”或“不变”）
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是加溶剂或减质．
7．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色
查阅资料：
pH7.5～910～11.912～14
紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．

【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．
17．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（　　）
A．CuB．ZnC．MgD．Fe
4．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A．Ca2+ Na+ CO32- Cl-B．Na+ K+ OH- Cl-
C．Cu2+ K+ Cl- NO3-D．H+ Na+ OH- SO42-
1．化学反应的基本特征是有新物质生成，常表现出能量的变化和颜色的变化，下列物质在发生化学反应的同时，也有能量变化和“蓝色”产生，你认为违背了化学反应原理的是（　　）
物质间的反应与反应条件颜色变化化学反应原理
A．硫在空气中燃烧淡蓝色火焰S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
B．一氧化碳在空气中点燃蓝色火焰2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
C．氧化铜与盐酸反应蓝色CuO+2HCl═CuCl2+H2O
D．将铜放入稀硫酸中蓝色Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
A．AB．BC．CD．D
2．鉴别下列各组物质，不能达到目的是（　　）
A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度
B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度

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