Question

2．如图是一瓶治疗缺铁性贫血的药物硫酸亚铁片的说明书．一制药厂用金属铁和稀硫酸反应制得硫酸亚铁（化学式FeSO₄，同时有氢气生成），问制得一瓶此药物中所含硫酸亚铁需消耗金属铁的质量是多少？（计算结果保留2位小数）．

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据图中提供的数据和反应的化学方程式可以计算消耗金属铁的质量．

解答 解：设制得一瓶此药物中的硫酸亚铁需消耗金属铁的质量是x，
一瓶药物含硫酸亚铁质量是：0.3g×100=30g，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56               152 
x                 30g                                         
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{30g}$，
x═11.05g，
答：制得一瓶此药物需消耗金属铁的质量是11.05g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．