当CO与两瓶气体中所含碳元素的质量比为11∶7时.则CO与的质量比应为 [ ] A．1∶1B．1∶2 C．7∶11D．11∶7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，这一变化过程为

化学变化

（填“物理变化”或“化学变化”），空气中氮气的体积分数约为

78%

．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂O

高温

CO+H₂．上述化学方程式中表现氧化性的物质是

H₂O

（填化学式）．
（3）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

．已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氮气的体积比为：

3：1

，若用如图2装置通过调节气体的流速达到控制两种气体的体积比的目的，当你所看到的现象是：

瓶中两导管冒出气泡的速度氢气是氮气的三倍

时，导出的混合气体恰好完全反应．
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在

-33.35

℃．

物质	H₂	N₂	O₂	NH₃
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

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