Question

写出或配平下列反应的化学方程式，并写出反应类型
（1）水通电

 

（

 

）反应；
（2）铁在氧气中燃烧

 

（

 

）反应；
（3）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气

 

（

 

）反应；
（4）用氢气还原氧化铜加热生成红色的铜和水

 

．
（5）

 

C₂H₂+

 

O₂ 

点燃  .

 

CO₂+

 

H₂O
（6）

 

Fe₂O₃+

 

 H₂

△   .

 

Fe+

 

H₂O
（7）并请你分析：在上述化学反应中，反应前后，一定不会改变的是

 

．
①物质的种类  ②元素的种类  ③原子的种类  ④分子的种类 ⑤分子的数目  ⑥原子的数目．

Answer 1

考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,反应类型的判定,质量守恒定律及其应用,化学方程式的配平

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，据此进行分析解答．

解答：解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（4）用氢气还原氧化铜加热生成红色的铜和水，反应的化学方程式为：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．
（5）本题可利用“定一法”进行配平，把C₂H₂的化学计量数定为1，则O₂、CO₂、H₂O前面的化学计量数分别为：

5

2

、2、1，同时扩大2倍，则C₂H₂、O₂、CO₂、H₂O前面的化学计量数分别为2、5、4、2．
（6）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe₂O₃、H₂O前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整H₂、Fe前面的化学计量数为3、2．
（7）化学变化后有新物质生成，则物质的种类一定会发生改变；化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；化学反应前后元素的种类不变．
化学反应前后，有新分子生成，则分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变，也可能不变．
故答案为：（1）2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；分解；（2）3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；化合；（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解；（4）H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；（5）2、5、4、2；（6）1、3、2、3；（7）②③⑥．

点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征、质量守恒定律即可正确解答本题．