题目内容
【题目】化学式一门神奇的学科，它可以变废为宝．某化学兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜． 查阅资料：久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3X+CO2↑，Cu2（OH）2CO3 
2CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
（1）X的化学式是 ．
（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 ．
（3）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 ．
（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．
【答案】
（1）H2O
（2）过滤
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）=
【解析】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3X+CO2↑，反应前铜、氢、硫、氧、碳原子个数分别为2、6、2、13、1，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧、碳原子个数分别为2、0、2、10、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子、1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O． 故填：H2O；（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要分离难溶性杂质，过滤是分离难溶性杂质的方法，所以都需要进行的实验操作是过滤，故填：过滤；（3）因为加入过量铁粉，所以固体B中含有铁和铜，加入稀硫酸，铜不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、元素的质量都不变，两种方案中反应前铜元素质量相等，所以反应后生产铜的质量相等，故填：=．
【考点精析】解答此题的关键在于理解过滤操作的注意事项的相关知识，掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损，以及对一氧化碳的性质的理解，了解一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性．
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