Question

1．在Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中大量存在的阳离子是（　　）

• A． Cu²⁺
• B． Fe²⁺
• C． Ag⁺
• D． Mg²⁺、Fe²⁺

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，结合金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞氢＞铜＞银，又铁粉过量．据此分析．

解答 解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞氢＞铜＞银，向溶液中加入过量的铁粉，铁不能与硝酸镁反应，故滤液中大量存在镁离子，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁和铜，滤液中一定无铜离子和银离子，滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，存在的阳离子为亚铁离子和镁离子；
故选项为：D．

点评 本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生的分析能力和应用能力．注意活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．