题目内容

11.用“数字”填空:
①向酒精灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$;
②用试管夹夹持试管时,试管夹应夹持在距管口$\frac{1}{3}$处;
③给试管内液体加热时,液体体积应不超过试管容积的$\frac{1}{3}$.

分析 ①根据酒精灯的使用方法分析;
②根据实验室给试管内液体药品加热的正确操作方法分析;
③根据给试管内液体加热的注意事项分析;

解答 解:①向酒精灯内添加酒精时不可超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$.故答案为:$\frac{2}{3}$;
②用铁架台固定试管进行加热时,铁夹应夹在距试管口$\frac{1}{3}$处.故答案为:$\frac{1}{3}$;
③若给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$,故答案为:$\frac{1}{3}$.

点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范.

练习册系列答案
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6.化学就在我们身边.只要我们采取适当的实验手段,留心观察,就能从司空见惯的事物中悟出很多科学道理.琳琳对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究.(已知蜡烛燃烧会产生二氧化碳;二氧化碳能使紫色石蕊试液变成红色)
Ⅰ.点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层,如图所示.把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1s后取出,可以看到火柴梗的a(填“a”、“b”或“c”)部位被烧得最严重.结论:蜡烛火焰的外焰层温度最高.
Ⅱ.取一小段玻璃管,按如图乙所示的方式置于火焰中,可以从火焰中引出一缕“白烟”,白烟的成分是什么呢?琳琳提出三个猜想:①白烟是燃烧时生成的二氧化碳;②白烟是燃烧时生成的水蒸气;③白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒,并进行以下实验
(1)吹灭蜡烛,立即用一个黏有紫色石蕊试液的烧杯罩住白烟,其目的是为了验证猜想①(填序号),但是这样并不能得出正确的结论,其原因是:蜡烛燃烧后能生成二氧化碳,干扰检验.
(2)吹灭蜡烛,立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上,玻璃片上没有水雾.说明白烟不是水蒸气.
(3)吹灭蜡烛,立即用燃着的木条靠近白烟(注意不要接触烛芯),发现蜡烛重新被点燃,说明白烟具有可燃性,这是为猜想③提供了证据(填序号).
20.多彩的“碳”,多姿的生活,让我们一起走进“碳”的世界.
(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是B(填字母序号).
A.碳酸钙       B.乙醇(C2H5OH)      C.二氧化碳
(2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气,他们都含有碳元素,其中天然气的主要成分是CH4(写化学式).
(3)2013年3月,浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料-“碳海绵”.(如图1所示),主要成分是石墨烯和碳纳米管,具有多孔结构,弹性好.下列关于碳海绵的说法正确的是AB(填字母序号).
A.具有吸附性      B.在一定条件下可还原氧化铜     C.常温下性质不稳定

(4)液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾,下列说法正确的有ABC(填标号).
A.液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面,隔绝空气
C.液态二氧化碳汽化时吸热,降低了可燃物的着火点
(5)二氧化碳是很重要的化工原料,如图2,科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环.
①步骤2的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取样品,加入稀盐酸,看是否有气泡产生.
③上述设想的优点有①②(填字母序号).
a.原料易得且可循环利用    b.充分利用太阳能      c.可全地域全天候使用
④CO2是宝贵的碳氧资源.CO2和H2在一定条件下可生成甲烷和水,该反应的化学方程式为CO2+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CH4+2H2O.
(6)小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理,并建构了如图3所示的转化关系图.
请回答下列问题:
①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式CO;
②转化关系图中由H2CO3→CO2的反应类型是分解反应;
③CO2常用于灭火,但镁着火不能用 CO2灭火,原因是它们能发生反应生成另一种氧化物和单质,请写出该置换反应的化学方程式Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
1.阅读下列科普短文,然后回答问题.
臭氧的化学式是O3,在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体.臭氧不稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热,臭氧的氧化能力比氧气(O2)强得多.若将O2通过臭氧发生器,在无声放电条件下,从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3
臭氧在地面附近的大气层中含量极少,在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层.臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害.它是一切生命的保护层.超音速飞机排出的废气中的一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、一氧化氮(NO)等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加,如不采取措施,后果不堪设想.
(1)将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中,可以看到带火星的木条复燃的现象.
(2)写出在臭氧发生器中,O2转变为O3的文字表达式氧气$\stackrel{放电}{→}$臭氧.氧气转变成臭氧的过程发生化学变化(填“物理”或“化学”).
(3)应采取限制使用“氟里昂”,减少CO、CO2、NO的排放量 的方法保护臭氧层.
(4)二氧化硫(SO2)遇到O3微热,即被迅速氧化成三氧化硫(SO3),SO3跟水反应生成硫酸,这是除去废气中SO2的理想方法.写出SO2与O3反应的文字表达式二氧化硫+臭氧$\stackrel{微热}{→}$三氧化硫.该反应从反应物、生成物的物质种类看是化合反应,从物质与氧结合的角度看是氧化反应.

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